7.2.2 硝酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

第 2 课 时 硝 酸 专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 学习目标 核心素养 学习目标 核心素养 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.了解硝酸对人类发展的贡献。 硝 酸 新课导入 硝 酸 你了解硝酸吗？ 你了解硝酸挥发的蒸气吗？ 2017年7月16日凌晨03时36分，阳泉市某化工厂发生硝酸泄漏，有毒害危险，情况万分紧急。消防官兵到达现场，侦查发现硝酸泄漏严重，立即对泄漏罐体进行降温、冷却、稀释，防止硝酸挥发造成蒸气扩散危及人员。 早上7时许，消防队仍留部分作战力量继续对泄露罐体进行降温、冷却、稀释工作，并协助厂区人员做好倒罐处理。 截止下午18时，消防队留守力量仍坚守岗位，确保安全。 知识梳理 一、硝酸的物理性质 通常为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体 沸点83℃，密度1.42 g·mL-1 能与水以任意比互溶 物理性质 市售浓硝酸的质量分数约为69% 温馨提示：硝酸应密封贮存在低温、避光处。 4 知识拓展 二、硝酸的化学性质 探究讨论 为什么工业浓硝酸略显黄色？为什么浓硝酸泄露会出现黄雾？ 硝酸见光或受热易分解 4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O 光或△ ★ 这也是硝酸低温、避光保存在棕色试剂瓶中的原因。 知识梳理 二、硝酸的化学性质 硝酸见光或受热时易分解，生成红棕色的二氧化氮气体 4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O 光照 硝酸的贮存 一般将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，并避光放置于冷暗处 1. 不稳定性 产生的NO2溶于浓硝酸中而使其显黄色 浓度越大越易分解 知识回顾 二、硝酸的化学性质 2. 酸的通性 温故知新： 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 温故知新 H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 使酸碱指示剂变色 与碱反应，生成硝酸盐和水 与碱性氧化物，生成盐和水 与部分盐反应 二、硝酸的化学性质 HNO3 +5 与还原性的物质反应：金属单质、非金属单质和还原性化合物 3. 强氧化性 思考交流：(1) 金属与硝酸反应生成氢气吗？ (2) 请预测硝酸可能具有的性质？ 研究物质氧化性的基本方法是什么？ 提示：金属与硝酸反应生成NOx 强氧化性 探究讨论 二、硝酸的化学性质 视频导学 铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应视频 3. 强氧化性 实验探究 二、硝酸的化学性质 将铜片置于两支具支试管的底部，通过分液漏斗分别加入 2 mL 浓硝酸和稀硝酸。 两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸的作用？ 铜片表面产生气泡， 铜片溶解，溶液变蓝， 试管上部空间无色变红棕色 既有氧化性，又有酸性 不相同 铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝， 试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。 实验探究 二、硝酸的化学性质 反应原理分析 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 红棕色 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 无色 2NO+O2 == 2NO2 3NO2+H2O == 2HNO3 +NO 探究讨论 二、硝酸的化学性质 (2)分析反应中氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？ (1)如何证明集气瓶里的气体是NO? (3)浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓HNO3强，对吗？ 向瓶中通入少量O2(或空气)，气体由无色变为红棕色，说明收集的气体是NO。 不对，浓HNO3氧化性比稀HNO3强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。 浓硝酸的还原产物是NO2，而稀硝酸的是NO，即浓度越低，还原产物价态越低。 二、硝酸的化学性质 3. 强氧化性 知识梳理 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）与