7.2.1氨气的性质与用途 课件 -2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2.1 氨气的性质与用途 2 课前导入 以合成氨为代表 的化学合成技术 3 氨气 （一）物理性质 气态 无色 有刺激性气味 －33.5℃（易液化 得到液氨） 比空气小 极易溶于水（1:700） 状态： 颜色： 气味： 沸点： 密度： 溶解性： 氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。 冰块 氨气 液氨 4 实验·探究 思考探究 1.酚酞溶液为什么变成红色？ NH3溶于水的溶液呈碱性。 （二）化学性质 1.与水反应：亲水性 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨，一元弱碱） 氨气溶于水所得的溶液叫氨水。 一、氨（唯一的显碱性气体，但它本身不是碱） 6 2.氨水与液氨有何区别？ 纯净物 混合物 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 不具有碱性 显弱碱性，具有碱的通性，受热易分解 常温常压下不存在 常温常压下可存在 思考探究 试剂特点： 保存方法： 氨水 易挥发，不稳定，易分解。 使用棕色试剂瓶，避光密封。 知识拓展 氨水的成分和性质 3种分子: NH3∙H2O ,NH3 ,H2O 3种离子: NH4+ ,OH- ,H+ 弱碱性 NH3∙H2O 不稳定,易分解 使Mg2+、Al3+、Fe3+等 使Cu(OH)2、AgCl等沉淀溶解 密度小于1g∙cm-3,浓度越大,密度越小 物理 性质 化学性质 成分 二、氨 实验4-8（喷泉实验）： 现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。 思考探究 3.氨气与水为什么能够形成喷泉实验呢？ 4.CO2与NaOH溶液是否也能够形成喷泉实验呢？ 烧瓶内的氨气极易溶于水并且与水反应,造成烧瓶内压强减小,在大气压作用下将水(溶液)压入烧瓶产生喷泉现象。 能，因为CO2能与NaOH反应，使烧瓶内外形成压强差，从而产生喷泉现象。 5.实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 形成喷泉实验的常见物质组合 气体 HCl NH3 CO2、SO2、 Cl2、H2S 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH 溶液 学以致用 （二）化学性质 2.与酸反应： NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 应用：可检验NH3或HCl 反应方程式： 12 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻璃棒 沾有浓氨水的玻璃棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl 不能。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 思考·交流 2.与酸反应生成铵盐：恋酸性 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 反应方程式： NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 所以 NH3不能用浓硫酸干燥。 思考探究 在氨气中氮元素的化合价是多少？应该具有什么化学性质？ NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。 在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。 3.氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 △ 氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步） 16 学以致用 三、氨气的检验 (1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生 17 氨 四.实验室制法 1.实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气 2.实验装置 固体＋固体→气体 ①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。 ②因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。 特别提醒 氨 四.实验室制法 实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气 收集方法:向下排空气法(导管伸入，接近试管底部) 验满方法:将湿润的红色石蕊试纸放在管口 湿棉花的作用:防止NH3与空气对流,吸收多余的NH3，防止污染空气. 试管口略向下倾斜:防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管 反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ∆ 氨气实验室制备 氨 四.实验室制法 四. 氨气的快速制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水   氨水具有_ __和______，受热易分解。 化学方程式为_________________________ 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中   固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 . 不稳定性 挥发性 NH3·H2O＝NH3↑+H2O NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑ 04 教学过程 159年 1774年通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物第一次在实验室制取少量氨。 普利斯特里 英国 1913年世界上第一座合成氨工厂在德国的建立，每天可产生30吨氨。 哈伯 德国 奉献 热爱 技术 智慧 创造 实验室制备氨 工业合成氨 历史回顾 学以致用 资料卡片 五、氨的用途 工业制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；用作制冷剂。 24 课堂小结 25 氨气 物理性质 无色，有刺激性气味的气体 易溶于水 化学性质 与水反应 与酸反应 催化氧化 氨的用途 制备硝酸、铵盐、纯碱的原料 作制冷剂 思考探究 反应物质 反应现象 变化原因 酚酞溶液 FeCl3溶液 湿润的 红色石蕊试纸 浓盐酸 溶液由无色变为红色 产生红褐色沉淀 有白烟生成 变蓝 3NH3·H2O+Fe3+ =Fe(OH)3↓+3NH4+ NH3·H2O NH4++OH- NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3·H2O NH4++OH- 根据氨气的性质，试着写出下列实验的现象以及原因。 26 课堂练习 1.下列关于氨的叙述中,错误的是(　 　) A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶于水,因此可用来作喷泉实验 C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解 D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 C 27 课堂练习 2.氨水显弱碱性的主要原因是(　 　) A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O少量电离 C.溶于水的氨分子只有少量发生电离 D.氨本身的碱性弱 B 28 课堂练习 2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A.a为NH3，b为NaCl溶液 B.a为CO2，b为浓NaOH溶液 C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D.a为Cl2，b为浓NaOH溶液 C a气体 b液体 29 作业布置 1.预习2.2.2《硝酸》写《导与练》知识点二 30 观 看 谢 谢 31 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$