回归教材重难点05 元素周期律再熟悉-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）

回归教材重难点05 元素周期律再熟悉 物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查，常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位－构－性”关系的直接考查，试题比较基础。 本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷均为必考题。 一、原子结构 1．核反应遵循规律：X+YZ+W （1）质子数守恒：m+a＝c+e （2）质量数守恒：n+b＝d+f 2．常见的等电子微粒 （1）常见的“10电子”粒子 （2）常见的“18电子”粒子 3．具有相同电子层排布的微粒 （1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 H－ He Li+ Be2+ （2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 N3－ O2－ F－ Ne Na+ Mg2+ Al3+ （3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 P3－ S2－ Cl－ Ar K+ Ca2+ （4）特点 ①结构特点：电子层数相同，电子总数相同 ②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后 ③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小 4．1~18号元素原子核外电子排布的特点 （1）电子层排布： x 或2，x或2，8，x （2）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10 （3）简单离子的最外层电子数为0或2或8 （4）1～20号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na、K 最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 二、元素周期表 1．元素周期表的结构 2．族序数与列数的关系 （1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1 （2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11 （3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．元素周期表的实际应用 4．周期表中的元素 （1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素 （2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素 （3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素 （4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。 （5）全部是气体的族：0族 （6）同时含固体、液体和气体的族：ⅦA族 三、元素周期律 1．化合价规律 （1）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数 ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢） （2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 （3）化合价的特殊点 ①氟元素没有正化合价 ②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价 ③金属元素、硼元素没有负化合价 （4）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：氢、碳、硅 ②等于2的短周期元素：氮、磷 ③等于4的短周期元素：硫 ④等于6的短周期元素：氯 2．微粒半径的比较 （1）相同电性微粒半径大小的比较 ①原子半径：左下角的Na最大 ②阳离子半径：左下角的Na+最大 ③阴离子半径：左下角的P3－最大 （2）不同电性微粒半径大小的比较 ①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－ ②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+ ③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+＜O2－ 3．非金属性强：周期表右上角的F最强 （1）单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定 （2）最高价含氧酸的酸性强（HClO4最强），相应盐的碱性弱 （3）相应阴离子及气态氢化物的还原性弱 （4）在化合物中显负价元素的非金属性强 （5）共用电子对偏向的一方元素的非金属性强 （6）特殊情况 ①N2与H2很难化合，但氮元素的非金属性很强 ②2C+SiO2Si+2CO↑不能说明碳元素的非金属性比硅的强 4．金属性强：周期表左下角的Na最强 （1）单质与酸或水反应剧烈 （2）最高价碱的碱性强，相应盐的酸性弱 （3）相应阳离子的氧化性弱 （4）能够从盐溶液中置换出其他金属的金属 （5）特殊情况 ①活泼性：Ca＞Na，但钠和水反应更剧烈 ②反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，不能说明金属性Na＞K ③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表