第三部分第四讲 钠及其化合物-【赢在起点】2023初高中衔接教材化学

第三部分 高中新生入学必备 第四讲 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 知识点一 钠的物理性质及与非金属单质 的反应 1.原子结构与性质的关系 Na○+112 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ 1 很容易失去e- →Na+○+112 ◝ ◞ 8 ◝ ◞ ⇨钠是一种很活泼的金属单质,具有强还 原性。 2.钠的物理性质及与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银 白色的金属光泽, 在空气中很快变暗 钠先熔化成闪亮 的小球,然后剧烈 燃烧,火焰呈黄色, 生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽,硬度小, 熔点低,密度大于煤油,通常保存在煤 油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方 程式) 常温下:4Na+O2􀪅􀪅2Na2O 加热时:2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 【点拨】 钠除了与氧气反应外,还能与 大多数非金 属 单 质 反 应,如2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl,2Na+S 研磨 􀪅􀪅Na2S。 归纳总结:钠露置在空气中的变化 1.金属钠长期露置于空气中最终完全转 变为Na2CO3 粉末,此过程中的主要变化 与现象有: 银白色金 属钠(Na) O2 ①→ 表面变暗(生 成Na2O) H2O ②→ 出现白色 固体(生 成NaOH) H2O ③→ 表面变成溶 液(NaOH潮解) CO2 ④→ 白色块状 物质(生成 Na2CO3· 10H2O) 风化 ⑤→ 白色粉末状 物质(生成 Na2CO3) 2.发生的主要化学反应有: (1)4Na+O2􀪅􀪅2Na2O (2)Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH (3)2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O (4)Na2CO3 +10H2O 􀪅􀪅Na2CO3 · 10H2O (5)Na2CO3 ·10H2O 􀪅􀪅Na2CO3 + 10H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —73— 初升高知识衔接·化学 􀲽典题示例􀲽 例1 金属钠是一种活泼金属,除了具有金 属的一般性质外,还具有自己的特性。 下列关于钠的叙述中,正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠很活泼在空气中会自燃 C.钠与氧气反应的生成物取决于反应 条件 D.金 属 钠 燃 烧 时,氧 气 过 量 时 生 成 Na2O2,钠过量时生成Na2O 【解析】 钠的硬度小,可用小刀切割,A 项错误;钠在空气中会发生缓慢氧化生 成白色Na2O,不会自燃,B项错误;钠与 氧气反应的生成物取决于反应条件,与 反应物的量无关,C项正确,D项错误。 【答案】 C 例2 观察法是研究物质性质的一种基本 方法,一同学将一小块金属钠露置于空 气中,观察到下列现象:银白色 ①→变暗 ② →变白色 ③ →出现液滴 ④ →白色固体 粉末。下列说法正确的是 ( ) A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C.过程④只发生了物理变化 D.最后得到的白色固体是NaOH 【解析】 银白色的钠变暗是因为生成了 氧化钠,A项错误;过程②是氧化钠与水 反应生成了 NaOH,过程③是 NaOH 具 有吸湿性,在空气中潮解形成 NaOH 溶 液,B项正确;过程④中NaOH溶液与空 气中的CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O, 最后应得到的白色固体是 Na2CO3,C、D 两项错误。 【答案】 B 􀲽对点训练􀲽 1.关于钠的叙述中正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将钠放在石棉网上用酒精灯加热,钠 剧烈反应,产生黄色火焰,生成过氧 化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 2.下列有关钠的描述中错误的是 ( ) A.钠可以保存在煤油中,说明钠的密度 比煤油的大且钠不与煤油发生反应 B.实验时钠需用镊子夹取,用后剩余的 钠不能放回试剂瓶中 C.新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化 D.钠能与氯化钠溶液发生化学反应 知识点二 金属钠与水的反应及其保存 方法 1.钠与水的反应 (1)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮 的小球 钠的 熔 点 低 且 反应放热 游 钠在水面 上迅速游动 反应