7.3 乙醇与乙酸（讲义）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第二册）

第七章第3节 乙醇与乙酸 学习目标： 1. 认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用。 2. 理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 3.知道酯化反应等有机反应类型。 乙醇的性质 知识整理 物理性质 俗名 颜色 气味 状态 密度 挥发性 水溶性 [微提醒] (1)75%的酒精为消毒酒精。 (2)工业酒精制无水酒精可加入CaO，再蒸馏。 [微思考] 乙醇的同系物均能与金属钠反应放出氢气吗？ 提示：乙醇的同系物与乙醇结构相似，都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。 [微拓展] 焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，可以先把铜器放在火上烧热，蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中CH3CH2OH被CuO氧化为乙醛，CuO被还原为铜。 酒精 无色 有特殊香味 液体 比水小 易挥发 与水 互溶 分子 结构 化学 性质 与金属钠的反应 化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 氧化 反应 (1)燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 (2)催化氧化：乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3)被强氧化剂氧化：CH3CH2OHCH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸钾溶液由橙色变绿色 用途 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 用作化工原料和溶剂 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 1．乙醇的转化与化学键的断裂情况 与钠反应 断①键： 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键： 2.乙醇转化为乙酸 乙醇乙酸 3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛： 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 ②凡是含有构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 典型例题 1．(选自鲁科版新教材P114)下列关于乙醇的说法中，不正确的是(　 ) A．乙醇密度比水小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C．乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不同酒精度的酒 D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 2．关于乙醇结构与性质的说法正确的是(　 ) A．乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH－ B．乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3．[双选]酒后驾车是引发交通事故的重要原因。早期交警利用重铬酸钾(K2Cr2O7)对驾驶员进行呼气酒精检测，其工作原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　 ) A．乙醇沸点低 B．乙醇密度比水小 C．乙醇有还原性 D．乙醇是烃的含氧衍生物 4．酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。 ―→ (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，写出该反应的化学方程式并判断反应类型。 (2)结合乙醇在人体内的代谢过程，请写出转化的反应方程式。 乙酸的性质 知识整理 1．乙酸的物理性质及结构特点 物理 性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 [微思考] 乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出少量醋酸？ 提示：冬天可用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸。 [微点拨] 食醋是含有3%～5%的乙酸溶液。 分子结构 分子式 结构简式 结构式 C2H4O2 CH3COOH 官能团 球棍模型 空间填充模型 —COOH 2．乙酸的化学性质 酸的通性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性 [微拓展] 乙醇和乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。它们在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放，注意远离火种和热源。 [微点拨] (1)酯化反应也属于取代反应。 (2)酯化反应中浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。 (3)酯化反应的原理是醇脱氢，