第21讲 乙酸（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第21讲 乙酸 知识导航 知识精讲 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液体 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇 乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 二、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 三、乙酸的化学性质 1．弱酸性 （1）电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+ （2）酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属（如Zn）、金属氧化物（如CuO）、碱（如NaOH）、 某些盐（如CaCO3）反应。 （3）酸性强弱：HCl＞CH3COOH＞H2CO3 （4）应用：除水垢 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 实验结论 ①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。 ②化学方程式：____________________________________________________ 乙酸乙酯的物理性质： 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色透明 有芳香气味 油状液体 比水小 难溶于水，易溶于有机溶剂 四、酯化反应的概念与原理 1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。 2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。 五、酯 酯的官能团是酯基（，或写作—COOR），很多鲜花和水果的香味都来自酯。 低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 对点训练 题型一：乙酸的结构与物理性质 【例1】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是 A．俗称醋酸 B．具有酸性 C．无色无味 D．易溶于水 题型二：乙酸的酸性 【例3】普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题： (1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。 (2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。 (3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。 题型三：乙酸的结构与化学性质 【变5】下列关于乙酸的叙述正确的是 A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 C．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 【例6】除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 B．乙烯（）：酸性溶液洗气 C．乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢 D．乙醇（水）：分液 题型四：酯化反应 【变7-1】实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　) A．制备的乙酸乙酯中没有杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 【例8】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是 A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 【例9】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成