(普查练习)第11课 铜及其化合物 金属材料与矿物-【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第11课　　　　　铜及其化合物　金属材料与矿物 普查与练习11Ⅰ　　　　　铜及其化合物 1．铜的单质 a．铜的还原性在反应中的理解与运用 (1)(2024汇编，4分)下列有关金属铜的叙述错误的是________(填序号)。 ①Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 ②6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.1NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) ③稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 ④b中品红溶液褪色 ，说明a中Cu与浓H2SO4反应生成SO2(2022北京真题) ⑤等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相同 (1)答案：③ 解析：FeCl3可以与Cu发生氧化还原反应，化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，故①正确，不符合题意。6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，与足量硫加热充分反应生成硫化亚铜，转移电子数为0.1NA，故②正确，不符合题意。根据金属活动性顺序表，Cu排在H的后边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故③错误，符合题意。铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故④正确，不符合题意。等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，铜完全反应，生成铜离子的物质的量相同，所以转移电子数相同，故⑤正确，不符合题意。 b．铜的制备、精炼的方法 (2)(2022山东真题，4分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是(　　) A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 (2)答案：D 解析：CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据金属活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn。经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，故A项正确，不符合题意。CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的压强，可以消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，促进金属离子的浸出，故B项正确，不符合题意。根据流程图可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合表中数据，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，故C项正确，不符合题意。在用H2还原Cu2＋时，H2失去电子被氧化为H＋，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋，因此不利于Cu的生成，故D项错误，符合题意。 (3)(河北高考预热，2分)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜(含金、银、铂等贵重金属)。下列叙述错误的是(　　) A．“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率 B．“焙烧”过程中，可除去部分的硫元素 C．Cu2S被“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂 D．“电解”时，金、银、铂等贵重金属沉在阳极底部，形成阳极泥 　(3)答案：C 解析：原始黄铜矿石含铜量较低，需要富集，将黄铜矿石粉碎可以加快富集速率，故A项正确，不符合题意。焙烧过程发生反应：4CuFeS2＋2O22Cu2S＋4FeS＋2SO2，说明有部分硫元素转化为SO2而除去，故B项正确，不符合题意。由冰铜到粗铜的过程中发生反应：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2、Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，Cu2O为中间产物，不是催化剂，故C项错误，符合题意。“电解”时，粗铜中金、银、铂等不活泼金属最终以单质的形式在阳极底部沉积，形成了阳极泥，故D项正确，不符合题意。 2．常见含铜化合物 a．含铜化合物的性质与反应原理的理解 (4)(2024汇编，4分)下列有关含铜化合物的叙述正确的是______(填序号)。 ①氢气通过灼热的CuO粉末、锌粒投入