(普查练习)第7课 氧化还原反应方程式的配平和书写-【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第7课　　　　　氧化还原反应方程式的配平和书写 普查与练习7　　　　　氧化还原反应方程式的配平和书写 1．利用化合价升降法解决氧化还原反应方程式的配平问题 a．直接型氧化还原反应方程式的配平 (1)(2024汇编，14分)请配平下列氧化还原反应方程式： ①____MnO(OH)2＋____I－＋____H＋===____Mn2＋＋____I2＋____H2O ②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O ③____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2 ④____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ ⑤____HCHO＋____[Ag(NH3)2]OH____Ag↓＋____NH3＋____H2O＋____(NH4)2CO3 ⑥____FeTiO3＋____C＋____Cl2 ____TiCl4＋____FeCl3＋____CO(反应前后Ti化合价不变) ⑦____Na2Sx＋____NaClO＋____NaOH===____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O (1)答案：①1　2　4　1　1　 3 (2分)　②3　8　3 2　4 (2分)　③4　11　2　8(2分)　④2　9　3　3 5 (2分) 　⑤1　4　4　6　2　1(2分)　⑥2　6　7 2　2　6 (2分)　⑦1　(1＋3x)　(2x－2)　x (1＋3x)　(x－1)(2分) 解析：根据元素化合价升降法和相应的配平技巧进行配平。 ①，降低2价，，升高1价，根据化合价升降总数相等，在I－前添加系数2，在I2前添加系数1，在MnO(OH)2和Mn2＋前添加系数1, 再根据电荷守恒和原子守恒配平H＋和H2O的系数为4和3。 ②，升高2价，，降低3价，根据化合价升降总数相等，在Cu(NO3)2前添加系数3，在NO前添加系数2，在Cu前添加系数3, 再根据原子守恒配平HNO3和H2O的系数为8和4。 ③由于FeS2中存在多个变价元素，符合整体归一配平法，因此把FeS2当作一个整体来分析，，反应1份FeS2升高1＋2×5＝11价，，反应1份O2降低2×2＝4价，根据化合价升降总数相等，在FeS2前添加系数4，在O2前添加系数11，再根据原子守恒配平Fe2O3和SO2的系数分别为2和8。 ④，升高5价，，降低3价，根据化合价升降总数相等，在K3PO4前添加系数3，在PH3前添加系数5, 再根据原子守恒配平P4、KOH、H2O的系数分别为2、9、3。 ⑤，升高4价，，降低1价，根据化合价升降总数相等，在HCHO前添加系数1，在Ag（NH3）2OH前添加系数4，再根据原子守恒配平Ag、（NH4）2CO3、NH3和H2O的系数分别为4、1、6、2。 ⑥，升高1价，，升高2价，，降低1×2价，设FeTiO3的系数为1，根据钛原子守恒可知TiCl4系数为1，由铁原子守恒可知FeCl3系数为1，由氧原子守恒可知CO系数为3，由碳原子守恒可知C系数为3，由氯原子守恒可知Cl2的系数为，同时乘以2即可。 ⑦由于Na2Sx中存在未知数且配平较复杂，符合零价配平法，即把Na2Sx作一个整体，其化合价定为0价来分析，，反应1份Na2Sx共升高1×2＋6x＝（2＋6x）价，，降低2价，根据化合价升降总数相等，在NaClO前添加系数（1＋3x），在Na2Sx前添加系数1，再根据原子守恒配平NaCl、Na2SO4、NaOH和H2O的系数分别为（1＋3x）、x、（2x－2）、（x－1）。 b．缺项型氧化还原反应方程式的配平 (2)(2024汇编，10分)请配平下列氧化还原反应方程式： ①____Cr2O＋____Fe2＋＋____===____Cr3＋＋____Fe3＋＋____ ②____Fe(OH)2＋____ClO－＋____===____Fe(OH)3＋____Cl－ ③____LiCoO2＋____H2SO4＋____H2O2===____Li2SO4＋____CoSO4＋____O2↑＋____ ④HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同，发生反应的化学方程式为： Au＋____NaCl＋____HNO3===____HAuCl4＋____＋____＋____NaNO3(北京经典真题) ⑤化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应： Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni ＋____H2PO＋____ （2）答案：①1　6　14H＋　2　6　7H2O（2分）　②2 1　1H2O　2　1（2分）　③2　3　1　1　2　1　4H2O（2分）　④4　5　1　2H2O　1NO↑　4 （2分） ⑤1