(普查练习)第5课 离子共存 离子检验和推断-【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第5课　　　　　离子共存　离子检验和推断 普查与练习5　　　　　离子共存　离子检验和推断 1．无限制条件判断离子不能大量共存四类型 (1)(2024汇编，8分)找出下列不能大量共存的离子组，按要求填空。 ①K＋、NH、OH－、SO　②K＋、Ca2＋、Cl－、NO ③Na＋、Ba2＋、Cl－、NO ④Na＋、Ca2＋、Cl－、SO ⑤K＋ 、Na＋、CO 、H＋ ⑥Mg2＋、NH、Cl－、SO ⑦Na＋、Al3＋、Cl－、CO ⑧Fe2＋、H＋、SO、ClO－ ⑨NH、Ba2＋、Br－、CO ⑩Fe3＋、Al3＋、SCN－、Cl－ 因发生复分解反应而不能大量共存的是__________________； 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是__________________； 因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是__________________； 因离子间发生络合反应而不能大量共存的是__________________。 答案：①④⑤⑧⑨(2分)　⑧(2分)　⑦(2分) ⑩(2分) 解析：①NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存。 ②K＋、Ca2＋、Cl－、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ③Na＋、Ba2＋、Cl－、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ④Ca2＋与SO结合生成CaSO4微溶物，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑤若H＋少量，则H＋与CO结合生成HCO，不能大量共存，若H＋足量，则H＋与CO反应生成二氧化碳和水，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑥Mg2＋、NH、Cl－、SO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ⑦Al3＋与CO均能水解，且互相促进，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存。 ⑧酸性条件下，ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应生成Cl－和Fe3＋，ClO－与SO发生氧化还原反应生成Cl－和SO，H＋与SO发生复分解反应生成SO2气体，故Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存。 ⑨Ba2＋与CO结合生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑩Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3络合物，发生络合反应，不能大量共存。 2．有限制条件的离子共存问题 (2)(2022湖北真题，3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案：C 解析：本题考查离子共存。Ag＋、Cu2＋能够与氨水反应，不能大量共存，故A项错误。Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者不能大量共存，故B项错误。Ag＋与Cl－、CO反应生成沉淀，不能大量共存，故D项错误。 (3)(福建龙岩模拟，4分)下列有关离子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 限定条件及离子组 判断与分析 A 透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C 硫酸钠溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、NO 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－ 能大量共存，它们之间不反应 答案：B 解析：透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误。pH＝1的溶液中，由于发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确。硫酸钠溶液中，Mg2＋、NH 、Cl－、NO之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误。常温下，pH＝7的溶液中，Fe3＋会发生彻底水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故D项错误。 (4)(经典题，4分)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。 下列条件关于离子共存说法中正确的是(　　) A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 答案：D 解析：水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，由图可知，a、b均在25 ℃，离子积相同；而c、d均在T ℃，离子积相同