(普查练习)第4课 离子反应 离子方程式-【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第4课　　　　　离子反应　离子方程式 普查与练习4　　　　　离子反应　离子方程式 1．电解质的理解与判断 a．剖析概念判断电解质与非电解质 (1)(2022.01浙江选考，2分)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 答案：A 解析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。CH4属于有机化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，故A项正确。KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能导电，为电解质，故B项错误。NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下均能导电，为电解质，故C项错误。CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D项错误。 (2)(2024汇编，2分)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是(　　) A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质 B．固体NaCl不导电，属于非电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质 答案：D 解析：氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误。虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误。KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误。Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。 b．强、弱电解质概念的理解与判断 (3)(2022.06浙江选考，2分)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 答案：C 解析：本题考查电解质概念与强、弱电解质的区别。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。根据电解质在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的是弱电解质。HCOOH属于弱电解质，故A项错误。铁属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B项错误。C2H2属于非电解质，故D项错误。 (4)(2024汇编，2分)下列选项说法不正确的是(　　) A．强电解质与弱电解质是根据其溶液的导电能力强弱判断的 B．25 ℃时NaNO2溶液pH>7，故HNO2是弱电解质 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．一水合氨是弱电解质 答案：A 解析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小及离子所带电荷数有关，故A项错误，符合题意。25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明亚硝酸根水解显碱性，则HNO2是弱酸，是弱电解质，故B项正确，不符合题意。H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意。一水合氨在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。 c．溶液导电能力与溶液中化学变化的关系 (5)(2021北京真题，3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O 答案：D 解析：Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，故A项不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH、HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，故B项不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离