(普查练习)第2课 物质的量浓度-【提分宝典】2024版新高考化学一轮全考点普查随堂课后练

第2课　　　　　物质的量浓度 普查与练习2　　　　　物质的量浓度 1．物质的量浓度概念的理解 (1)(经典题，4分)关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol·L－1　 B．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水中能得到0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 答案：D 解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故A、C项错误。物质的量浓度的表达式中，体积是溶液的体积，而不是水的体积，即将10.6 g Na2CO3溶于水所配成1 L的溶液浓度是0.1 mol·L－1，故B项错误。稀释前后，溶质的物质的量不变，所以0.1 mol·L－1×0.01 L＝c×0.1 L，c＝0.01 mol·L－1，故D项正确。 2．物质的量浓度的相关计算 a．运用定义法(cB＝)进行物质的量浓度的相关计算 (2)(2021.01浙江选考，4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O (x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6) S＋ K2SO3K2S2O3 请计算： ①0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。 ②2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝________。(写出计算过程) 答案：①30.0(1分)　②3(1分)　若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有 (2x＋2)S　＋　6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O 2x＋2 　6 　0.06 L×1.00 mol/L 即＝ 解得x＝3(2分) 解析：①根据化学方程式：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O可知，3 mol S可以和6 mol KOH反应，0.480 g S的物质的量n(S)＝0.015 mol，则需要消耗KOH的物质的量n＝2n(S)＝0.03 mol，故需要KOH溶液的体积V mL＝＝＝0.03 L＝30.0 mL。 ②见答案。 b．气体溶于水后物质的量浓度的计算 (3)(经典题，4分)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A. B. C. D. 答案：C 解析：n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝(＋100) g，V(溶液)＝，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1，故C项正确。 c．物质的量浓度、质量分数的相互换算 (4)(经典题，4分)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ 　　　　　　 B．ω＝ C．ω＝ 　　　　　　 D．c＝ 答案：A 解析：将A项式子的分子和分母同除以22.4可得ρ＝，分子表示溶液的质量，但分母是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和，不能表示溶液的体积，故A项错误，符合题意。假设取溶液的体积为1 L，根据溶质质量分数的定义有ω＝，分子表示溶质质量，分母表示溶液的质量，故B项正确，不符合题意。将C项式子的分子、分母同时除以22.4可得ω＝＝，分子表示溶质质量，分母表示溶液的质量，故C项正确，不符合题意。将D项式子变形得c＝＝＝，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积(单位为L)，故D项正确，不符合题意。 d．运用关系式法计算滴定实验中的物质含量 (5)(2024汇编，8分)根据要求回答下列问题。 ①现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3＋，Cl－不反应)。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，使其与足量亚硫酰氯(SOCl2)反应后，固体质量为m2 g。[已知FeCl2·nH2O＋nSOCl2(g)FeCl2＋nSO2＋2nHCl] 则n＝______