考点88 性质探究型实验-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

回高考考点增分练·化学 考点88性质探究型实验 对应答案P249 1.(福建省惠安第一中学三模)某学习小组为了探 已知：KFe(OHD,]=2.6×10、K(H,S0)= 究SO,的还原性，按图示设计并进行实验（部分 1.2×102,K.(HS0)=5.6×10". 装置省略)。回答下列问题： ②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为 a 70会浓疏酸 尾气处理 实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光 Na 5O. mol-L-FeCl溶液 度仪（吸光度越大，溶液颜色越深）进行检测。将 浓度均为1mol·L的FcCl、Na,SO3、NaHSO. (1)仪器a的名称为 ,装置B的作用 溶液按一定体积比配制，实验数据如表。 是 实验 V ml. 吸光度 编号 FeCl Na.SO. NaHSO. (2)预测S),与FC1,溶液发生氧化还原反应的 0.5 4.0 0.0 0.412 离子方程式为 2 0.5 3.2 d 0.331 (3)往C中持续通入SO,至饱和，观察到溶液先 3 0.5 1,6 2,4 0.118 变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。 0.3 0.0 4.0 0.018 经查资料：红色物质可能是Fe+与HSO,SO ③表中a为 ,红色物质可表示为 形成的配合物，可表示为[Fe(A),(H,O)n]- (A为HS)。或SO,x为1或2，n+m=6,n ①装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变 越大配合物越稳定，溶液颜色越深)。室温下进 为浅绿色，相关解释为 行以下实验。 序号 操作 现象 向1ml.1mol·L" 2.(四川省德阳市二模)比较活泼的金属与硝酸反 溶液先变红，随后产 FC,溶液中滴加 生沉淀和刺激性气味 应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学 实验1 3ml,1mo·1.1 气体。抽能得到橙黄 习小组设计用下表中的3组药品进行实验，探究 NaHS)溶液 色沉淀 活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图 溶液先变红，析出少量 向1mL.1mol·L. 所示（省略加热和部分夹持装置）。 沉淀，加至2ml.析出 FCL,溶液中滴加 实验2 大量沉淀，加至3m 实验 硝酸 金属 3ml.1mol·L1N,S) 沉淀溶解，溶液颜色 100mL.14.0mol·L 少量铝粉 溶液 加深 100ml.6.0mol·1. 少量锌粉 150ml,0.5mol·L 过量锌粉 实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不 是Fe(OH):] 实验所需装置： ①通过计算说明实验1得到的沉淀为 Fe(SO,),而非Fe(HSO,),的原因 150 考点88回 回答下列问题：3.（安徽省蚌埠市模拟预测）三硫代碳酸钠 （1)在进行上述3个实验前，均要先向实验装置NagCS，)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在 内通一段时间氮气，其目的是____工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学 _。按A→C连接实验装置。完成实验Ⅰ，观察兴趣小组对Na_2CSs的一些性质进行探究，回答 到无明显现象。加热后剧烈反应，生成红棕色气下列问题。查阅资料： 体。无明显现象的原因是__，①Na，CS_，+H，SO，一CS+H_，S↑+Na_SO，CS （2)按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加和H，S均有毒： 热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无CS不溶于水，沸点46℃，与CO，某些性质相 色气体是NO，则该反应的化学方程式为_似，与NaOH作用生成Na_gCOS、和H_2O。 ___________iN。cs，的性质探究 (3)按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ （未加热）。步骤ⅲ～_____操作及现象 查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深取少量Na_1CS_固体溶于蒸馏水配制成溶液并分 棕色。成两等份“。___________ 实验步骤：向其中一份溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变 ①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水红色“_____________ 夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。向另一份溶液中滴加H_sSO，酸化的KMnO、溶 ②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L+的硝酸液，紫色褪去 溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无 （1)H，CS，是_—酸(填“强”或“弱”)。 变化。 ③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声 （2)已知步骤③的氧化产物是SO_；-，写出该反应 ④取圆底烧瓶中上层清液，经测定，c(Zn+)=的离子方程式_ 0.205mol·L-^1，e(NO_5)=0.455mol·-'_。某同学取步骤③反应后所得溶 由步骤④可知反应后圆底烧瓶内的上层清液中液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过 还含有较多的离子是____（填离子符号)，检测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS_3 _验该离子