考点59 化学反应速率与化学平衡(表格题)-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

考点59回 考点59 化学反应速率与化学平衡（表格题） >对应客案P206 L(辽宁模拟预测)在硫酸工业中，通过下列反应： C.该反应在30s时，o(M)s=(P)生 2S)2(g)+O,(g)2S0,(g) △H= D.若在600℃时反应，平衡常数K=0.625,侧该 一196.6kJ/mol,下表列出了在不同温度和压强 反应的正反应为吸热反应 下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法不 3.(辽宁省沈阳市一模）由Y羟基丁酸 正确的是 (HOCH CH.CH COOH)生成Y丁内酯 平衡时SO,的转化率 ,人)的反应如下：H0CH,CHCH,COOH 压强MP 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa H 0十H,O。在25℃时，溶液中Y羟基 阁度/℃ △ 01 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 丁酸初始浓度为0.180molL,随着反应的进 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 行，测得Y丁内酯的浓度随时间的变化如下表 A.从理论上分析，选择高压，既可以提高SO,转 所示。下列说法中错误的是 () 化率，又能加快反应速率 /min205080101201602209 c/(mol1da.024o.0500.710.081a.090a.1o4a.H6b.132 B.从理论上分析，选择温度450~550℃，既利于 A.在120min时，Y羟基丁酸的转化率为50% 平衡正向移动，又利于提高反应速率 B.在50~80min内，以Y丁内酯的浓度变化表 C.在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件， 示的反应速率为0.07mol/(L.·min) 因为常压下S(),的转化率已很高 C.在25℃时，该反应的平衡常数为K=2.75 D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡 D.为提高平衡时Y羟基丁酸的转化率，可采取 正向移动，又利于提高反应速率 的措施是移出Y丁内酯 2.(辽宁省辽阳本二模)在温度为500℃时，将 4.(吉林省长春十一中高三月考)某探究小组利用 2molM(g)通人2L恒容密闭容器中，恒温条件 丙酮的澳代反应(CH,COCH,十Br,HC 下发生反应2M(g)一P(g)十Q(g),反应一段 CH COCH,Br+HBr)来研究反应物浓度与反应 时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所 速率的关系。反应速率v(Br)通过测定溴的颜 示。下列有关描述正确的是 色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得 时间's 易 30 40 如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正 n(M)/mol 1.0 0.8 确的是 n(P)/mol 0.6 实验 初始浓度c/(mol·L1) 溴颜色消失 A.反应到20s时，用P(g)表示的平均反应速率 序号 CH,COCH HCI Br: 所需时间/s ① 0.80 0.20 0.0010 290 为0.025mol·L·s @ 1.60 0.20 0.0010 145 B.平衡后再向容器中加入1molM(g),再达平 0.80 0.40 0.0010 145 衡时M(g)的转化率降低 ① 0.80 0.20 0.0020 580 89 回高考考点增分练·化学 A.增大c(CH COCH),(Br,)增大 C.反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率 B.实验②和③的(Br)相等 为90% C.增大c(HCI),(Br)增大 D.反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol· D.增大c(Br),v(Br)增大 L的Q.0.2mol·L.的P和0.2mol·L.的 5.(北京市西城区一模)一定温度下，在2个容积均 R,则反应将向正反应方向进行 为1L的恒容密闭容器中，加人一定量的反应物， 7,(北京市海淀区一模)合成氨原料气中的(C0可通过 发生反应：2NO(g)+2C0(g)一N,(g)十2CO,(g) 水煤气变换反应CO(g)+HO(g)一C),(g)+H △H<0,相关数据见下表。 (g)除去。某合成氨原料气中N,H,CO,CO,的体 容器 起始物质的量：mol 平衡物质的量/mol 温度 积分数分别为20%、50%，25%，5%。一定温度下 编号 NO(g》 CO(g） CO.(g) T 02 0.2 01 (HO》 按不同投料比 n(C0) 通入水蒸气，平衡后混合 T 0.2 0.2 0.12 气体中CO的体积分数如下表。 下列说法不正确的是 A.T>T co 投料比 (H.O B.I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% -1(HO) n(H,O) (CO) R(CO) =3 (CO) =5 温度/℃ C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I 200 1,70 0.21 0.02 D.对于I,平衡后向容器中再充