考点53 化学反点速率及其影响因素-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

考点53回 考点53-化学反应速率及其影响因素答案r2602 1.可逆反应2S0z+O_2—2S0，，如果SO2的起始A.第一步反应的活化能高于第二步反应的活 浓度为2.mol·1--，2min后SO2的浓度为化能 1.8mol·L'则用SOs的浓度变化表示的反应B.该反应的总反应方程式为NO+CO_2━=NO2 速率为）⋮____＋CO A.1mol·1-·min'C.该反应的速率主要由第二步反应决定 B.0.9mol·1-^3·min-D.加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又 C.0.2mol·L^·min'可以提高NO2的转化率 D.0.1mol·L-·min-5.一定条件下，在体积为101的固定容器中发生 2.已知反应4CO+2NO_2━N_2+4CO3在不同条反应：N（g)+3H（g)—2NH，(g)，反应过程 件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最中的相关数据如图。下列说法正确的是（ 快的是）4n/mol A.v(CO)=1.5mol·1^1·min' B.v(NO_2)=0.7mol·L+·min7 C.v(N_2)=0.4mol·L+·min24i6s0211tmin D.v(CO2)=1.1mol·L+·min'A.t_1min时正，逆反应速率相等 3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HH(g)B.X曲线表示NHa的物质的量随时间的变化 一H_2(g)+I(s）ΔH>0。若0～15s内关系 c(HD由0.1mol·L'降到0.07mol·L则。0～8minH、的平均反应速率v(H，)= 下列说法正确的是）⋮0.75mol·L-'·min- A.0~15s内用12表示的平均反应速率为v(1，）D.10～12min，N，的平均反应速率v(N，)= =0.001mol·1-·s-'0.25mol·1^·min B.c(HI)由0.07mol·L'降到0.05mol·L-'6.(山东省高三第三次联考)在容积为21.的密闭 所需的反应时间小于10s容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)一=3C(g) C.升高温度，正反应速率加快。逆反应速率减慢+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol：5min末 D.减小反应体系的体积。化学反应速率加快时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学 4.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法反应速率v(D)为0.1mol/(L·min)。下列说法 ）错误的是（） 第一步反应____第二步反应A.前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为 反应机理2NO_2━—NO_2+NONO_a+CO—-NO_2+0.1mol/(I·min) （慢反应）____CO，(快反应）B.化学方程式中n值为1 —77— 回高考考点增分练·化学 C.反应达到平衡时3wE(B)=20(C) 8.(浙江省台州市高三选考料日教学质量评估)室 D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为 温下过氧化铬(C),)在硝酸酸化的戊醇中会溶 ①(B)=6mol/(L·min),②v(D)= 解并发生反应：4CrO,+12HNO3=4Cr(NO) 4.5mol/(l.·min),其中反应速率快的是② +7O,↑+6H0。在5ml.1.0×103mol·L. 7.探究某反应2NO(g)+2H2(g)一N(g)+ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在 2H,O(g)△H<0,反应物浓度与初始反应速 不同时刻测得过氧化铬浓度如下表： 率的关系，在800℃、恒容密闭容器中充人NO、 时间/min 4 6 8 10 20 25 35 H2进行实验，所得数据如下表： (Cr(0/( 相关数据实验编号 ① 9 10m0l+ .2302.5101.7901.3501.240L.130L.1101.100 eNo)/(mol·1. 0.006 0.01 4.006 0.002 0.003 e(L/(mal·1. 0.001 0.006 0.002 0.006 .006 1.1) aw/(ml·L.d 32× .8X 6.4× 1.92× 4.32× 下列叙述正确的是 ·s) 10 10 10 10 10 A.4~6min内过氧化铬分解的平均速率 下列结论不正确的是 v(CrO)=8.6×10mol·Lt·min A.实验②④探究的是c(NO)对反应速率的影响 B.8~10min内过氧化铬分解释放的O,体积为 B.反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率 0.86ml.(标准状况) 减小幅度大于正反应速率减小幅度 C.若该反应速率方程为o=k·(N)·(H) C.推测表中1的取值范围为：10<1<15 (k为常数)，则b=1 D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化 D.实验⑤经过50s达到化学平衡，用N)表示