考点41 配合物的相关分析与计算-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

回高考考点增分练·化学 考点41 配合物的相关分析与计算 -对亚答案P188 1.(潍坊高三联考)[H,F][SbF](氟锑酸)是一：5.资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可 种超强酸，是HF与SbF,反应的产物。下列说 得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜以四羟 法错误的是 基合铜酸钠Na,[Cu(OH),]存在，关于该蓝色溶 A.Sb的价电子排布式为5s5p 液下列说法不正确的是 () B.[H,F]中F原子的杂化方式是sp A.该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀 C.[SbF]厂的空间构型为正八面体形 B.该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生 D.[SbF:]中含有配位键 白色沉淀后沉淀溶解 2.(山东省济南一模)三价铬离子能形成多种配位 C.该溶液可以检验还原性糖 化合物，[Cr(NH)(HO),C]CL是其中的一 D.该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红 种。下列说法正确的是 r 色黑色摻杂的固体，溶液最终变为无色 A.该配合物中的配离子存在多种异构体 6.(辽宁省薪芦岛市模拟)检验N的反应原理 B.对该配合物进行加热时，配体HO比NH,更 如图： 容易失去 C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外 2 H.C-C-A-0II HC-C=N-0H +Ni2 电子具有相同数目的空间运动状态 (印) D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加 0-H.(0 AgNO,溶液，滴定结束后生成3 mol AgCl H,C一C一Ns N=C一CH 沉淀 HC一C一j N=C一H,+2H 3.（山东省日照市一模)硼 0-开…0 砂阴离子的球棍模型如 (乙) 图所示，下列说法正确 下列说法不正确的是 的是 () A,甲中。键与π键的个数比是7：1 A.B原子的杂化方式均 B.乙中N+的配位数是4 为sp C.乙分子内存在氢键 B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极 D.C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C 性共价键、氢键 7.(四川省威远中学高二期中)已知SiC1,与N一甲 C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键 结合 基咪唑(H,C-N )反应可以得到M,其结构 D.1、3原子之间的化学键为配位键 如图所示。下列说法不正确的是 4.(山东省烟台二模)1-乙基-3-甲 基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的 B 离子液体（结构如图），其环状结构 C- N-CH 中存在大π键。下列说法正确的是 A.M离子中Si的配位数是6 A.阳离子中至少有10原子共平面 B.BF,的空间构型为平面正方形 B.1个M+中含有42个σ键、8个元键 C.SiF,、SiCI,,SiBr,Sil,的沸点依次升高 C.该化合物中所有元素都分布在p区 D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键 D.气态SiCI,分子的空间构型为正四面体 54儿地因标霜税伦扫码高效提分，助你决胜高考 9.FCuS(或CuFeS) 56×4+64×4+32×8 736 A·C·NAX10 (成：C.Nx107） 解析根据均举法可知，1个备德中含紧子数为6X号 +4X=4,Fe原子数为8×言+4×号+1=4，S原子数 为8，故此矿物的化学式为FeCuS(或CuFeS):品龍密度p 56×4+6M×4+32×8 =晋=C以i0m N B56×4+64X4+32×8 A·C·N×10gam= em OCa 736 ●Cu ·C·NX10gcm' m cm 10.(1)Cu 2(17,2） (3)122+32×4+65+64×2 可知略胞内部1个Cu原子，另外Cu原子位于面上，晶胞中 a2×10oN. 解析(1)由品胞结构可知，品胞中位于顶点和体心的， Cu原子数目为1十X8=5,丽()中知图所示等腰三角形 原子个数为8×日十1=2，位于面上的小黑球的个数为8 ×号=4：位于面心和棱上的小白球的个数为2 1 ,锐角为30，同层相邻Ca一Ca的距离为2× }=2,位于体内的大白球的个数为8：由品体的化学式 (a) Cu,ZnSbS,可知，小黑球A,BC均为斜原子，小台球为锌 5×2894m=294,3m:在1个晶能中含有的Ca票子数目为 恩子，大白球为殖原子，(2)由位于y:面上的原子A的坐 标为(@，7，）和位于面上的原子B的坐标为（受 6×号+1=3，含有的Cu原子个数为6十6+6×号=15，晶跑 3 0,)可知，位于加面上的原子C的坐标为(，受，受) 的体积V-6X子mnm- 2 2mncm,则品胞的密度p (3)设品胞的密度为dgm,由品胞的质量公式可得： 3×40+15×64 2×122+32X+65+64×2-[(a×10m)1×2a×100门 N g/cm 33m n -gcm=203 m nN 2 ×p,解得p= 122+32×4+65+64×