专题01 质量守恒定律的应用-2023年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（江苏通用）

专题01 质量守恒定律的应用 目录 一、热点题型归纳 【题型一】 推断未知物质的化学式 【题型二】 判断未知物的元素组成和原子个数比 【题型三】 微观反应示意图 【题型四】 密闭容器中数据分析 二、最新模考题组练 【题型一】 推断未知物质的化学式 【典例分析】 火力发电厂用石灰浆吸收废气中的SO2：，则X为 A．CaSO4 B．CaSO3 C．CaS D．CaS2O3 【提分秘籍】 基本规律 判断未知化学式应根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。 【变式演练】 1．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为3CO2＋4H2O。推断X的化学式是 A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3 2．大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为 A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8 【题型二】 判断未知物的元素组成和原子个数比 【典例分析】 某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 【提分秘籍】 基本规律 1．根据反应前后元素种类、质量不变，即“生成物中某元素的总质量=反应物中该元素的总质量”，计算未知物中各元素质量，即可得出其元素组成。 2．根据物质中各元素“实际质量之比=各元素相对原子质量×原子个数之比”，计算出未知物中各元素的原子个数比，即可推知未知物可能的化学式。 【变式演练】 1．取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为 A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6 【题型三】 微观反应示意图 【典例分析】 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【提分秘籍】 基本规律 1．先对应表示出反应的化学方程式。 2．根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的分子个数比与质量比、判断所属反应的基本反应类型。 3．根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，原子种类、数目不变；分子个数可能改变等。 【变式演练】 1．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D．该微观示意图中共有三种氧化物 2．科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．分子在化学变化中可再分 B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变 C．反应物和生成物共有3种化合物 D．反应的化学方程式为 【题型四】 密闭容器中数据分析 【典例分析】 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 27 5 56 反应后的质量/g 26 37 X 30 A．X＝5 B．该反应可能是化合反应 C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂 【提分秘籍】 基本规律 1．根据反应前后各物质的质量总和不变，计算反应前后某未知物的质量。 2．确定反应物、生成物： 反应后质量减小→反应物； 反应后质量增大→生成物； 反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质。 3．写出反应的表达式，并列出质量变化。 【变式演练】 1．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 1．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A．O2 B．SO2