第6章 第18讲　化学能与热能-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P369] 一、选择题 1．(2022·长宁一模)常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ/mol C．H2＋Cl2===2HCl　ΔH＝ －184.6 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol 解析　反应热与物质的质量、物质的量成正比，该反应是放热反应，故H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol或H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ/mol，A、C错误，B正确；由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol知，D错误。 答案　B 2．(2021·重庆适应性测试)已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2 220 kJ/mol,1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为(　　) A．－658　　　　　　 B．－482 C．－329 D．－285 解析　 已知反应①为△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH1＝－157 kJ/mol。反应②：△(g)＋4.5O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－2092 kJ·mol－1 ，反应③：CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH3＝－2220 kJ·mol－1，变化④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol－1，则根据盖斯定律，反应①－反应②＋反应③＋变化④得到反应：H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(g)　ΔH，ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol，B正确。 答案　 B 3．(2022·泰安期中)下列说法或表示方法正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1<ΔH2 B．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH ＝＋1.9 kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ 解析　S(g)能量大于S(s)，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2，A错误；由热化学方程式可知金刚石能量高于石墨的能量，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；2 g H2为1 mol，生成1 mol的液态水放出的热量为285.8 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ/mol，C错误；强酸与强碱反应中和热为57.3 kJ/mol，则1 mol H2SO4电离出的H＋为2 mol，与含2 mol NaOH电离出的OH－为2 mol的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ，D正确。 答案　D 4．(2023·杭州模拟)直链丁烯有X、Y、Z三种同分异构体，相同温度和压强下，ΔH1(X)<ΔH1(Y)<ΔH1(Z)，下列判断不正确的是(　　) C4H8(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1 C4H8(g)＋H2(g)C4H10(g)　ΔH2 A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．Y(g)→Z(g)为放热反应 C．ΔH2(X)<ΔH2(Y)<ΔH2(Z) D．2­丁醇的消去产物中，X的选择性最高 解析　燃烧是放热反应，则ΔH1<0，在不饱和烃的氢化反应中，断裂H—H键和π键所消耗的能量比形成两个C—H键所放出的能量少，因此，氢化是放热反应，所以ΔH2<0，A正确；相同温度和压强下，ΔH1(X)<ΔH1(