第5章 第17讲　元素周期表　元素周期律-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P367] 一、选择题 1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 解析　同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。 答案　D 2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge>Si C．As可做半导体材料 D．Po处于第六周期ⅥA族 解析　B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，A错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge>Si，B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可做半导体材料，C正确；Po为主族元素，其原子核外有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期ⅥA族，D正确。 答案　A 3．(2023·涪陵阶段检测)铊(thallium，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是(　　) A．原子序数为81 B．位于第六周期ⅢA族 C．中子数为81 D．单质有较强的还原性 解析　设铊元素中质子数为a，由铊质量数为204，元素中质子数比中子数少42可得：a＋a＋42＝204，解得a＝81，则铊元素中质子数和原子序数为81，中子数为81＋42＝123，位于元素周期表第六周期ⅢA族，由同主族元素，从上到下金属性已知增强可知，铊元素的金属性强于铝元素，单质有较强的还原性，故选C。 答案　C 4．(2023·郑州模拟)X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(　　) A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2 D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱 解析　X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A正确；CaH2与O2反应生成H2O遇无水CuSO4变蓝，说明X为H元素，B正确；WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2＋和2个Cl－组成阴阳离子之比为1∶2，而后者是由Ca2＋和O阴阳离子之比为1∶1，C错误；XZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D正确。 答案　C 5．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 解析　 由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15, X、Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、Z为ⅡA、ⅢA、ⅣA族元素，均不与W同族，可知W为第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸