第4章 第14讲　硫及其重要化合物-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P360] 一、选择题 1．(2023·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A．硫在自然界存在游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物 D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 解析　硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A正确；煤中含有硫元素，燃烧时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B正确；2Cu＋SCu2S,3.2 g硫和6.4 g铜反应，其物质的量为1∶1，说明硫过量，根据铜计算，可知1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应，还有1.6 g S未反应，得到的物质是1.6 g的S和8 g的Cu2S的混合物，C错误；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D正确。 答案　C 2．(2023·盐城模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫黄皂 D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用于净水 解析　胃酸的主要成分是盐酸，利用硫酸钡难溶于盐酸的性质，决定BaSO4可用作检查肠胃的内服药剂，A符合题意；SO2的漂白不是氧化性漂白，故SO2漂白纸浆不是因为SO2具有氧化性，而是因为SO2具有漂白性，B不合题意；硫黄用于制硫黄皂是利用硫黄有毒性，可使蛋白质发生变性，故能够杀菌消毒，与硫黄为淡黄色固体无关，C不合题意；明矾KAl(SO4)2·12H2O用于净水是由于其电离出的Al3＋能够发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于水无关，D不合题意。 答案　A 3．(2023·沈阳模拟)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．第Ⅰ阶段的化学方程式为SO＋NO2===NO＋SO B．整个过程中有H2O参加反应 C．1 mol SO在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为2NA D．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 解析　由图可知，NO2与SO、H2O反应生成NO、HNO2和HSO，反应中N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由得失电子守恒和原子守恒可得：2NO2＋SO＋H2O===NO＋HNO2＋HSO，在第一阶段，NO2与SO发生反应产生NO、SO，反应方程式为NO2＋SO===NO＋SO，A正确；在第Ⅱ阶段H2O参加了化学反应，B正确；1 mol SO在第Ⅱ、Ⅲ阶段失去1 mol电子生成HSO，共失去电子数目为NA，C错误；NO2转化为HNO2，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子被还原，NO2做氧化剂；SO失去电子被氧化为HSO，因此NO2是生成硫酸盐的氧化剂，D正确。 答案　C 4．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 解析　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误。 答案　B 5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 解析　A项，该溶液中也可能含Ag＋；B项，该溶液中也可能含HSO；C项，该气体也可能是Cl2、O3等。 答案　D 6．(20