第3章 第10讲　铁及其重要化合物-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P351] 一、选择题 1．(2023·长春模拟)《天工开物》中“治铁”原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是(　　) A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物 B．“治铁”过程只涉及化合反应与置换反应 C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体 D．“治铁”用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物 解析　生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%～4.3%，熟铁指的是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%～2%, A错误；“治铁”过程中CO与铁的氧化物反应生成铁和CO2属于氧化还原反应，B错误；铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，C错误；“治铁”用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单质，D正确。 答案　D 2．(2022·苏州模拟)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 解析　铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，A正确；Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关， B错误；FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3＋能把Cu氧化为Cu2＋，C错误；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，D错误。 答案　A 3．(2023·上海华东政法大学附属中学模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤 D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在 解析　高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，A错误；Fe2(SO4)3与KSCN发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，B错误；铁可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，过滤即可，C正确；Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，D错误。 答案　C 4．(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 解析　 图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，D不选。 答案　C 5．(2023·广州模拟)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。 下列相关说法不正确的是(　　) A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红 B．制备铁华粉的主要反应为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑ C．气体X的产生是因为发生了复分解反应 D．由上述实验可知，OH－结合Fe3＋的能力大于CN－ 解析　铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液，有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH可反应生成棕色沉淀。铁华粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的Fe3＋能与Fe反应生成Fe2＋，当溶液中不存在Fe3＋时，滴入KSCN溶液不会变红，A错误；根据题干中信息可知，制备铁华粉的主要反应为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑，B