课时检测训练25 化学平衡常数 化学反应的方向与调控-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练25 化学平衡常数 化学反应的方向与调控 >对应答案P492 〔基础冫达标 Y Z 1.(2023·江苏南通·模拟预测)下列关于2S0, 甲 1 mol 5 mol 3 mol (g)+02(g)一2S0,(g)△H=-197k· 2 mol I mol 2 mol mol的说法正确的是 ( 丙 4 mol 2 mol 3 mol A.该反应的△S>0 B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总 A.甲容器中V正>继 能量 B.乙容器若降低温度，达到平衡时c(X)可能 C.生产过程中将S)分离出去，逆反应速率减慢 为2mol·L D.其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常 C.乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等 数增大 D.若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已 达平衡 2.(2022·河北安平中学高三期中)已知凡气体分 5.(2021·江苏扬州市·高三模拟)C1可用于生产 子总数增多的反应一定是嫡增大的反应。下列 漂白粉等化工产品。C1:的制备方法有： 反应不能自发进行的是 ( ) 方法I:NaClO+2HCI(浓)-NaCI+CL,↑ A.20,(g)-3(0,(g）△H<0 +H2(O: B.2C(0(g)—2C(s)+(O(g)△H>0 方法Ⅱ：4HC1(g)+(O.(g)一2HO(g)+2CL C.N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)AH<0 (g)△H=akJ·mol' D.CaCO,(s)-Ca0(s)+CO,(g)AH>0 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自 3.焦炭常用于治炼工业。已知反应①：2C(s)十 发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ 02(g)=2C0(g):反应②：2C0(g)+02(g) 制备C1,下列有关说法正确的是 一2C0,(g),反应①②的反应趋势与温度关系 A.升高温度，可以提高HC的平衡转化率 如图所示。下列说法错误的是 ( ) 且提海，该反位的平衡睿数端大 △CJmm-4 C.若断开1molH-C1键的同时有1 mol H-O -20 键断开，则表明该反应达到平衡状态 400 D.该反应的平衡常数表达式K=2(HCD·:O (CL) 600 6.(2022·河北秦皇岛·三模)一定温度下，在容积 273 983 TK 为1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)十2Y A.反应②2C0O(g)+O,(g)-2C()2(g)的△S< (g)一Z(g)△H,各物质的物质的量随时间变 0,△H<0 化如表. B.983K是反应趋势变化的转折点 时间/min 0 2 31 41 C.L,对应反应① n(X)/mol 2 0.4 D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以 n(Y)/mol 0.8 CO2为主 (Z)/mol 0 1,4 4.(2023·上海市虹口区高三期末学生学习能力诊 下列说法正确的是 断测诚)T℃，体积均为1L.的甲，乙、丙容器中 A.若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的 发生反应：2X(g)+Y(g)→3Z(s)△H<0,K △H>0 =0.2。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如 下表，下列说法正确的是 B.031min内，v(Z)= mol·L1·min 8 课时检测训练·化学 328 C.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的：9.(2022·新乌鲁木赤一模)HS与CO2在高温 量相等，说明该反应达到平衡 下发生反应：HS(g)+CO(g)一COS(g)+ D.其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移 HO(g)△H>0。在610K时，将0.1 mol H.S 动，该反应的平衡常数增大 与0.3molC()2充人2.5L的空钢瓶中，经过 7.(2022·黑龙江省龙东地区四枚高三第一次联 10min反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量 考)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大 分数为0.125。 突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N (1)用HO(g)的浓度变化表示的反应速率 (g)+3H(g)一2NH(g)。T℃时，在2L恒 (H,O)= ,HS的平衡转化率a= 容密闭容器中加入1.2molN,和2molH,模拟 %。 一定条件下工业固氮，体系中n(NH)随时间的 (2)650K时该反应的平衡常数K=0.25,在此 变化如图所示。下列说法错误的是 温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应， 1 经过8min,测得水蒸气的物质的量为0.04mol, 0.8080.8 0.8 判断此时该反应是否达到平衡？ (填 0.6 660.76 。0.45 “是”“否”或“无法确定”)。 0.4 0.237 (3)650K时，在体积一定的密闭容器中按原料 02 0 初始组成n(HS):n(CO2)=1:3进行该反应，能 0