课时检测训练17 元素周期表 元素周期律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练17元素周期表 元素周期律对应答案4 《基础然禄 C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可用 作半导体材料 1.现在含有元素硒(S)的保健品已经进入市场 已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关 D.Bc与AI在周期表中处于对角线位置，可推 于硒的说法不正确的是 出：Be(OH),+2OH—BeO+2H,O A.原子最外层电子排布式为4s4p 5.(2022·高考湖北卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q B.最高价氧化物对应水化物的化学式 原子序数依次增大。基态X,乙、Q原子均有两个 为HSeO 单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小， C.Br的非金属性比Se弱 Q与Z同主族。下列说法错误的是() D.O和Se为p区元素，K为s区元素 A.X能与多种元素形成共价键 2.aA1、sP、S、,C1是周期表中的短周期主族元 B.简单氢化物沸点：Z<Q 素。下列有关说法正确的是 ( C.第一电离能：Y>Z A.元素A1在周期表中位于第四周期ⅢA族 D.电负性：W<Z B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH 6.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化 C.第一电离能：I(Al)<I,(P)<I(S) 合价)信息，下列叙述正确的是 D.最高价氧化物的水化物的酸性：HP),< 元素代号 A B C D E H,SO,<HCIO 原子半径nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 3.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 的是 A.E与B+的核外电子数不可能相等 ①基态X的原子结构示意图： B.离子半径：A<D C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C ②基态Y的价电子排布式：3s3p D.简单氢化物的稳定性：D>E ③基态Z的轨道表示式：州州州州州 7.(2023·辽宁省丹东市高三总复习阶段测试)短 12✉ 2p 周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这 州WW州 四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所 3% 3p 示。下列说法正确的是 () ④W基态原子有2个能层，电子式为·W: 化合价 A.①>②>③>④ B.③>④>①>② +6 45 C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 4.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律 原子半轻 性推测和判断。下列说法中不合理的是() A.若X+和。Y的核外电子层结构相同，则原子 -4 序数：a=b十3 A.简单离子半径：Y<Z<W B.盐酸(HCI)酸性比HSiO,强，则元素的非金 B.在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳 属性：C1>S1 定性最强 303 课时检测训练·化学 C,Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中 (5)周期表前四周期的元素a、b,c、d、e,原子序数 都只含离子键 依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同， D.W元素氧化物对应的水化物均为强酸 b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外 8.(2023·河北唐山市高三二模)短周期主族元素 层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：《 X、Y,Z、W的原子序数依次增大。A是Z的最 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·1, b、c,d中第一电离能最大的是 (填元素 A溶液的pH=13;X、Y,W的单质e,f、g在通常 符号)，e的价层电子排布图为 状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反 应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒。下列 (6)①N、Al,Si、Zn四种元素中，有一种元素的电 说法正确的是 离能数据如下，则该元素是 (填写元 素符号) 化合物甲 化合物丙 电离能 1 化合物乙 白烟 1,/(k·mol') 578 1817 2745 11578 A.简单离子半径：W>Z>Y ②Ge的最高价氯化物的分子式是 B.甲易液化与分子内存在氢键有关 ③Ge元素可能的性质或应用有 C.化合物丙能促进水的电离 A.是一种活泼的金属元素 D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y B.其电负性大于硫 的非金属性弱 C.其单质可作为半导体材料 9.(1)写出基态As原子的核外电子排布式： D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 :根据元素周期律，原子半径Ga 10.(2022·江西省高三秩考)短周期元素A、BC As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能 D,E在周期表中的位置如图所示，其中B的一 Ga As。 种同位索考古时用来测定文物的年代。 (2)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为 H,O、S电负性由大到小的顺序是 B C D 。B和N相比，电负性较大的是 E :BN中B元素的化合价为 :从电 请回答下列问题： 负性角度分析，C,S,O的非金属活泼性由