课时检测训练09 铁及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练9 铁及其重要化合物 对应答案P466 《基础达标 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，CI基本保持 不变 1.明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 即炼皂矾(FeSO,·7H,O)炉侧土墙…刮取下 C.Fe+和Fe+的物质的量之比为5：I 来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是 5.(2022·江苏·模拟预测)在给定条件下，下列选 A.黄矾的主要成分中含有Fe 项所示的物质间转化均能实现的是 B.黄矾在医药上可以作补铁剂 A.Fe,()HcIa FeCh (ag)Cu)Fe(s) C.黄矾可以应用于印染工业 0 D.黄矾经火烤，立刻生成Fe,O aFes是s0,巴Hs0 2.(2023·六安一中模拟)下列各组物质中，X是主 C.Fe.O.Hcam.FeCL,(aq)A,无水FcCL 体物质，Y是少量杂质，乙是为除去杂质所要加 D.Fe- HCI FeCl(aq)Nl·HO Fe(OH)2 入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ( 0,H0 Fe(OH), 选项 A B 0 6.某化学实验小组探究Fe+和Fe+性质时，发现： FcCL,溶液FcCI溶液 Fe FeS),溶液 往FeCL,和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液 FeCl CuCl, Al Fe2(0,) 变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为 Z CL Fe NOH溶液 Cu 此，他们设计如图装置进一步探究。 3.将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究 碳石从 铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细 施COHh溶液 腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变 多孔陶瓷 慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分 已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCL和KSCN 层。下列说法错误的是 的混合溶液。②持续级慢滴入NaCI()溶液至过 量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡 铁探 产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推 测，下列说法不正确的是 () 一浓硫酸 A.烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 A.产生的气体可能是SO2和少量的H B.烧瓶中产生的气体中一定含有S) B.取上层清液滴加少量饱和FeSO,溶液，有白 C.多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触 色固体X析出，推测固体X可能是FeSO, 面积 C.反应过程中FeSO,的生成也可能使反应由快 D.KSCN中疏元素，氮元素被氧化 变慢 7.用废铁屑制备磁性氧化铁(FeO,),制取过程 D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧 如图： 杯中，可检验反应时是否有F©3生成 Na.CO (ag) 稀HS) 调节pH=1一2 废铁屑 浸泡 适量H,O 4.将1.12g铁粉加人25mL2mol/L.的氯化铁溶 NaOH(ag) 液中，充分反应后，其结果是 溶液A 磁性氧化铁(FeO) 通人N加热 279 课时检测训练·化学 下列说法不正确的是__（）⋮9.（2022·镇江一中模拟)Fe_2O2具有广泛的用途。 A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO_3 B.检验A中的Fe+可以用KSCN溶液可以得到FexO_2。为了进一步验证此结论，他做 C.加H_2O2时发生反应的离子方程式为：H_xO2了如下实验： +2Fe++2H+━-2Fe++2H_2O实验步骤____实验操作 D.制备Fe，O，的反应Fe”+2Fe'+8OH-=取一定质量的FeCO，固体置于坩埚中，高温 Fe_3Oa+4H_xO是氧化还原反应煅烧至质量不再变化。冷却至室温 8.(2021·新高考海南卷)无水FeCl常作为芳烃取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试 氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流 程。以废铁屑(含有少量碳和SiO_2杂质)为原料 制备无水FeCl(s)。 由此甲同学得出结论：4FeCO，+O，-2Fe，O3 已知：氯化亚砜（Cl━S—Cl)熔点-101℃，沸4CO 点76℃，易水解。（1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： ___________ 线燃作①A足量时C上通HClsFeC_·Soa|无水（2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 [溶液厂溶液J操作2]6H0〕Δ[FaC3JFe3O2，因为Fe_40，也可以溶于稀硫酸，且所得溶 回答问题：液中也含有Fe+。于是乙同学对甲同学的实验 （1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶 棒和_______。液中是否含有Fe°。他需要选择的试剂是 (2)为避免引入新的杂质。试剂B可以选用（填字母)。 __（填编号)。a.NaOH溶液