课时检测训练07 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练7物质的量在化学实验中的应用 >对应答案P462 (基础：滋标 C.取该溶液5.0mL.恰好与0.1mol·1. 1.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部 AgNO100ml溶液完全反应 分来不及流走的盐分（设以NaCI为主）以卤汁的 D,该溶液与100mL1.0mol·L NaCl溶液中 形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结 的c(CI)相等 构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融 4.下列实验操作或仪器选择正确的是 化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A.配制240mL.0.1mol·L.FeS),溶液需要 oP099Po00009 内外aPH.0 选择240mL容量瓶 apaoao0 oa pd o a月层 O盐池 B.配制1mol·LHSO,溶液，为了节省时间， Q.oQ.o Qao Q.oQ.bReo d.o aIH.)=2×10:1 可将浓硫酸直接注人容量瓶中 A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 C.配制1mol·L AICI溶液时，将氯化铝品体 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 溶于适量浓盐酸中，加水稀释 C.每含1molH,O的海冰内就有2×105N.个 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上 NaCI分子(NA为阿伏加德罗常数) 的位置 D.海冰内层NaC的浓度约为l03mol/L.(设冰 5.下列溶液中，跟100mL0.5 mol I NaC1溶液中 的密度为0.9g·cm) 所含的CI物质的量浓度相同的是() 2.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子 A.100mL0.5mol/LMgC12溶液 或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶 B.200mL0.25mol.L.A1C1溶液 液沸点最高的是 C.50mL1mol/L NaCl溶液 A.0.01mol/L.的蔗糖溶液 D.25mL0.5 mol:L HC1溶液 B.0.01mol/L的MgCL溶液 6.实验中需用1.0mol·L的CuSO,溶液 C.0.02molL.的HS溶液 950ml,配制时选用容量瓶的规格和称取药品 D.0.o2mol/L.的NaNO,溶液 的质量分别为 3.某试剂瓶上贴有如下标签“100ml1.0mol· A B D LMgC1溶液”，对该试剂理解正确的是( 容量租规格 1000ml. 950ml. 1000ml 500m1. A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2,Mg+、 CuSO,质量 152g 152g 160g 80g CI、HO 7.已知Na,S),和NaC1混合溶液中，CI的物质的 B.若取50mL溶液，其中的c(C1)=1mol 量浓度是Na的物质的量浓度的35倍，则下列 ·11 叙述中正确的是 课时检测训练·化学 272 A.溶液中一定有1 mol Na,SO,和3 mol NaCl C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.SO所带电荷数是Na所带电荷数的3/5倍 会导致结果偏低 D.需要称量NaC1O固体的质量为143.0g C.SO与C1的物质的量之和等于Na的物 (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能 质的量 力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g D.Na,SO和NaCI物质的量浓度比为1：3 cm)的浓硫酸配制2L2.3mol·L.的稀硫酸 8.在抗击新型冠状病毒感染过程中，“84”消毒液 用于增强“84”消毒液的消毒能力. (有效成分为NaCIO),起到了非常重要的作用。 ①所配制的稀硫酸中，H广的物质的量浓度为 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该 mol·L' “84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。 ②需用浓硫酸的体积为 mL. 9.绿矾(FeSO,·7H,O)在化学合成上用作还原剂 请回答下列问题： 及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的 “84”消毒液 硫酸溶液制备绿矾。 有效成分NaClO (1)98%1.84g·cm的浓硫酸在稀释过程中， 密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g· 规格1000ml cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保 质量分数25% 留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积 密度1.19g·cm 混合，混合酸的浓度为 (填“>”“<”或 “=”)40%。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (2)将111.2g绿矾(FeS0,·7H,O,式量为278) mol·L.(结果保留1位小数)。 在高温下加热，充分反应后生成FeO1固体和 (2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于 SO2、S)3、水的混合气体，侧生成FeO3的质量 消毒，稀释后的溶液中c(Na)= mol 为 g:S04为 mol。实验室可 ·L。 用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH