课时检测训练04 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练4氧化还原反应的基本概念和规律 >-对应容案P458 基达标 5.(NH,),S,)。具有强氧化性，在酸性溶液中，可 将Mn+氧化为Mn(),但一般情况下，该反应进 1.(2023·北京首都师范大学附属中学三模)下列 行地非常缓慢，而加入AgN(),溶液后，混合液迅 物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 速变为紫红色。下列说法错误的是 () A.AgNO,为该反应的催化剂 A.FeSO,补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B.该反应中的还原产物为SO B.用明矾处理污水 C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C.用“84”消毒液杀灭细菌 D.S,O中-1价O与-2价O的个数比为13 D.还原Fe粉用作食品脱氧剂 6.CsIC1常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化 2.下列所加物质的作用与其还原性无关的是 性又有还原性，下列有关说法正确的是() A.CsICL有氧化性，是因为Cs显+3价 A.果蔬饮料中加入维C B.CsICL,有还原性，是因为含有较强还原性 B.向葡萄酒中添加少量SO。 的T C.月饼脱氧剂包中有铁粉 C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICL溶液，溶液 D.面粉发酵时加入少量小苏打 褪色 3.KFO,是优良的水处理剂，一种制备方法是将 D.在CsICl溶液中滴加HNO3,可生成CL FeO、KNO,、KOH混合共熔，反应为FeO,十 7.(2023·湖南株洲质检)向CuS)溶液中逐滴加入 3KNO 4KOH -2K.FeO,3KNO+ KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuD生成，且溶液变 2H,O,下列关于该反应的说法不正确的是 为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO,气 体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A.铁元素被氧化，氨元素被还原 () B.K,FeO,是氧化产物，KNO2是还原产物 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu+>SO, C.K,FeO,在酸性条件下不稳定，会迅速分解并 >1 生成氢气 B.在SO与1反应中得到的还原产物为H,SO, D.KFcO,具有强氧化性，因而有杀菌作用 C.通入S):后溶液逐渐变成无色，体现了S) 4.NaCIO,可用作造纸的漂白剂，它由H(O2十 的漂白性 2C1O,+2NaOH -2NaC1O,+2H,O+O. D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2mol 得，下列说法正确的是 () Cul沉淀 A.HO2是氧化剂，HO,中的氧元素被还原 8.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO B.每生成1molO,转移的电子的物质的量为 和NO,:它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶 4 mol 液中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成 C.C1O,中的氯元素被氧化 Fe+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化 D.CO.是氧化剂，HO。是还原剂 合物，试回答下列问题： 265 课时检测训练·化学 (I)人体正常的血红蛋白含有Fe,若误食亚硝 ①图1转化过程的总反应中，FeS作 酸盐（如NaNO,),则导致血红蛋白中的Fe2+转 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转 化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列 化过程中NO的作用是 叙述不正确的是 (填字母). ②写出图1中Fe+与FeS,反应的离子方程式： A.亚硝酸盐被还原 (2)Fe+被氧化为Fe+的过程中，控制起始时 B.维生素C是还原剂 Fe+的浓度，溶液体积和通人O,的速率不变，改 C.维生素C将Fe还原为Fe 变其他条件时，Fe被氧化的转化率随时间的变 D.亚硝酸盐是还原剂 化如图2所示。 (2)某同学把新制的氯水加到NNO:溶液中，观 e转化苹% 察到氯水褪色，同时生成NaNO,和HCl,请写出 80 加人NNO,T 反应的离子方程式： 各I1 60 加入1nol (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO,若将 NaNO). 40 反应所得的酸性溶液中的Fe+转化为Fe,要 20 未通NO 求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填 字母)。 a.Cl b.Fe c.H.O. d.HNO 图2 (4)FeSO,可制备一种新型，高效，多功能绿色水 ①加人NaNO,发生反应：2H十3NO,一 处理剂高铁酸钾(K,FeO,),氧化性比CL、O2、 NO,+2NO◆+HO。该反应中若有6mol NaNO,完全反应，转移电子的物质的量为 C1O,,KMnO,更强，主要反应：2FeSO,+6NaO2 mola -2Na.FeO+2Na,(+2Na SO,+02 ②加入NaNO、KI发生反应：4H+2NO,+ ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 2I厂一一2NO↑+L+2H,O。解释图2中该条件 下能进一步提高单位时间内Fe转化率的原 ②简要说明K,Fe(),作为水处理剂时所起