课时检测训练02 离子反应离子方程式-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习课时训练

课时检测训练2离子反应离子方程式 -对应答案P455 基础达标 5,下列离子方程式书写正确的是 () A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu十4H十 1.下列说法正确的是 A.硝酸在通电的情况下，才能发生电离 s0△C+S0,↑+2H,0 B.金属钠和熔融的NaCI均能导电，其导电原理 B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO十 相同 CO,+H,O-H,SiO,￥+CO C,氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 C.(NH,),SO,溶液与Ba(OH)溶液反应：Ba D.H,SO,、Ca(OH),AgC1均属于电解质 +SO-BaSO 2.某离子化合物MC(s)在水中溶解并发生电离， D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H 该过程的微观示意图如图。已知N、为阿伏加 =3Fe++2NO↑+4H,O 德罗常数的值。下列相关说法正确的是( 6,在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中， bo 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则 灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() .06。 MC(s在水屮溶解和电离 A.1 mol MCI中含有N对共用电子对 B.MC1为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M和C均与水分子中的氧原子结合形成水 合离子 A,盐酸中逐滴加人氢氧化钠溶液 D.MCI在水作用下的溶解和电离过程是物理 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 变化 C.硫酸中逐滴加人氯化钡溶液 3.下表中物质的分类组合完全正确的是 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 选项 A B C D 7.探究草酸(HC,O,)性质，进行如下实验。（已 强电解质 KNO H.SO, BaSO. HCIO, 知：室温下，0.1mol·L.1HC2O,的pH=1.3) 弱电解质 HF CaCO. HCIO CH COONH 实验 装置 试剂a 现象 非电解质 SO. 金属A HO C.H,OH Ca(OH):溶液 溶液褪色，产生 4.下列反应可用离子方程式“H十OH厂一H,O” (含酚献) 白色沉淀 片酸 表示的是 少量NaHCO 产生气泡 A.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液混合 溶液 酸性KMnO B.NH,CI溶液与Ca(OH)2溶液混合 紫色溶液褪色 器试剂a 溶液 C.HNO,溶液与KOH溶液混合 CHOH和浓 加热后产生有 D.Na,HP),溶液与NaOH溶液混合 硫酸 香味物质 259 课时检测训练·化学 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正 (2)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的 确的是 () 作用，将氨氮（以NH表示，下同）氧化成硝酸 A.HC,O,有酸性，Ca+十2OH+HC,O, 盐，其反应的离子方程式为 -CaC2O,↓+2HO (3)将过碳酸钠(2NCO2·3HO2)溶于水配成 B.酸性：HCO,>HCO,HCO,+HCO 溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量K1,充分反 HCO+CO,↑+H,O 应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的 C.HC,O,有还原性，2MnO,+5CO+16H 离子方程式为 -2Mn++10C02↑+8H,0 10.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答 D.HCO,可发生酯化反应，HOOC-C(OOH+ 下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定 2C,H.OH 浓硫酸 C.H OOCCOOC,H △ 存在有 (填序号)。 +2H,O ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化 8.(2022·湖南永州市高三模拟)下列离子方程式 合物 能用于解释相应实验且书写正确的是 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的 选项 实验 离子方程式 关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下 FeS+2H*-Fe 图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反 A FeS溶于足量稀硝酸 +H.S 应和氧化还原反应三者之间的关系。 向沸水中滴加饱和F(C1 Fe 3H,OA 溶液并加热，得到红褐色 Fe(OH),(胶体) 液体 +3H 分解反应氧化还原反应 向NH HCO)溶液中加 OH+HCO.+ (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有 C 人过量Ba(OH):稀溶 Ba —BCOt 关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格 液，有白色沉淀产生 +H.O 中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 向KMnO,溶液（墨绿 3MnO+4H- ①所有的离子方程式均可以 色)中加入适量醋酸，溶 表示一类反应 D 2MnO.MnO 液变为紫色且有黑色沉 ②酸碱中和反应均可表示为 +2H0 淀生成 H'+OH--HO ③离子方程式中凡是难溶性 9.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的反应： 酸，碱、盐均要标“，”符号 ①当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式： (4)试列举出三种不同类别的物质（酸