2023届高三化学一轮复习题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮复习题——物质的结构与性质 1．（2022·天津和平·统考三模）可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。 (1)Zn2+基态核外电子排布式为____。 (2)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式____。氨分子的VSEPR模型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。 (3)CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是____。 (4)ZnS的晶胞结构如图所示： 在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是____。其晶胞边长为540.0pm，密度为____(列式并计算)。 (5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为____(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____。 2．（2022·山东·高三统考专题练习）金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题： (1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。 (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。 (3)Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。 A．dsp2 B．sp C．sp2 D．sp3 如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。 (4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。 该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。 3．（2022·全国·高三专题练习）超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料，由和交替堆叠构成。其中A层是由无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上(如图a)，其俯视图如图b。 (1)画出基态S的价电子排布图_______。 (2)写出A层离子的化学式_______。A层各元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (3)“依布硒”( )具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是_______。 a.Se采用sp3的方式杂化 b.分子中各个C原子的杂化方式不同 c.分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 d.分子中和的键角相同 (4)H2O和H2S都是分子晶体，熔沸点较高的是_______，原因是_______。 (5)83Bi是第_______周期VA族元素，是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为_______。 (6)汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为_______(列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·全国·高三专题练习）中国科学技术大学吴长征教授实验课题组和武晓君教授理论计算课题组合作，成功得到非范德华力层状材料AM2X2 (A=单价离子，M=三价离子，X=氧族元素)。团队发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。请回答下列问题。 (1)基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。 (2)图1为一种含铬元素的化学物。该配合物中铬的配位数为_______；其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。 (3)离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。 (4)硒属于氧族元素，在中，Se的杂化类型为_______；的空间构型为_______。 (5)某含铬化合物立方晶胞如图2所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______