2023年中考化学一轮专题练习综合应用题

2023届中考化学一轮专题练习—综合应用题 1．（2022春·江苏扬州·九年级校考阶段练习）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸钠的制备 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为______。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？ 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用______。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______（填字母序号） a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3 b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3 （4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。 【交流反思】 （5）NaHCO3溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。 a．pH<6.68时生成的无色气体为CO2 b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大 c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如下图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并______。 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品： ②称量装置C的质量： ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到______。 ⑤再次称量装置C的总质量： ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （1）A装置中反应的化学方程式为______。 （2）B装置的作用是______。 （3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数______。（填偏大、偏小、不变） （4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为______%（写出计算过程，精确到0.1%）。 【实验反思】 同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是______。 2．（2022·河南安阳·校考一模）酸、碱、盐在人类的生产、生活中起着重要作用。 (1)培制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为______；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或______生成。 (2)如图是某中和反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为______。 ②反应前后发生变化的离子是______。 (3)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，某小组同学设计了如图所示实验流程。 ①写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______； ②若选用一种试剂代替BaC12溶液和NaOH溶液，写出可代替试剂中溶质的化学式______； ③若加入的稀盐酸过量，是否影响所得氯化钠晶体的纯度？______。 (4)为测定某碳酸钡样品中是否混有硫酸钡杂质。称取20g该样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6g。请通过计算判断该样品中是否含有硫酸钡杂质。 3．（2022·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考模拟预测）石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。 I、石灰石分解的探究 【实验1】取一小块石灰石用酒精喷灯煅烧（如图1所示，杂质煅烧时不发生变化）。 (1)煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为___________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：___________。 (2)将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌并滴加酚酞，生成的生石灰与水反应使酚酞变红，该反应的化学方程式为___________。 小组同学对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行了下列实验。 【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定p