2023年中考化学专题训练：流程题

2023年中考化学专题训练：流程题 1．氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下： (1)请写出酸浸步骤发生的化学方程式_______________ （写一个）； (2)在化学实验室中操作 A 要用到的仪器有___________ （回答两个以上）,操作 B 的名称是___； (3)“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_______________ （填离子符号）转化为滤渣除去，该过程加入氯酸钾时发生如下反应： _______ (横线填化学式）； (4)根据置换反应的原理，滤渣 3 一定有_______________ 。 2．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）；②钛酸（H2TiO3）是一种难溶于水的白色固体。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为______，钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应， 反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 (2)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应生成钛酸，操作I的名称是______。 (3)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，，X的化学式为______。 (4)流程中，在氩气的保护和高温条件下，四氯化钛（TiCl4）与镁反应制得钛（Ti）的化学方程式为___________。 3．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)经过步骤1，浓盐水中减少的离子是__________________（填离子符号）。 (2)浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是__________________。 (3)图中未涉及的基本反应类型为__________________。 4．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 (1)请写出步骤①中灼烧的目的：______________________________________。 (2)写出步骤④中发生的化学方程式：__________________________________。 (3)最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：________________________________（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。 5．硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿主要成分为ZnCO3，还含有SiO2、CaCO3、Fe2O3、CuO等杂质。其制备流程如下： 已知：①CaSO4微溶于水；②SiO2不溶于水，也不溶于任何酸（亚除外）；③已知PH=5时，只有Fe3+完全沉淀，其他金属离子不生成氢氧化物沉淀。 (1)ZnCO3焙烧时生成氧化锌和______（填化学式）。 (2)试剂A的名称是______，为了提锌的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。 (3)操作I的名称是______，滤渣①的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4和______。 (4)滤液①中含有ZnSO4、CaSO4和CuSO4等，加入锌粉的目的是______。 6．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为______。 (2)将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是______。 (3)“氧化“时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为______。 (4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示： ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是______。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是______。 7．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 (1)写出操作 m 的名称______。 (2)画出硅元素的原子结构示意图______。 (3)溶液中含有的金属阳离子为______（写离子符