2023年中考化学专题训练：计算题

2023年中考化学专题训练：计算题 1．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水） (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。 (3)计算稀盐酸溶质的质量分数。 2．兴趣小组的同学们为除去硫酸钠中的氢氧化钠，进行了以下实验，请完成下列分析与计算。 (1)过滤后得到滤渣的质量为______g。 (2)计算固体混合物中硫酸钠的质量分数。 3．在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后，使气体完全溢出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算： (1)该盐酸中HCl的质量______。 (2)若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。 (3)若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。 4．承德有丰富的铁矿石资源。某学习小组同学要帮助某铁矿测定开采的赤铁矿石中化铁（Fe2O3）的质量分数，他们称取矿石样品20克放于烧杯中，逐渐加入稀硫酸（假设杂质不与稀硫酸反应），矿石质量（单位：克）随加入稀硫酸溶液的质量（单位：克）变化关系如图所示，求： (1)所测矿石中Fe2O3的质量分数为______。 (2)恰好反应时，生成溶液的溶质质量分数？ 5．某学习小组的同学发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行。 (2)计算氯化铁溶液中溶质的质量分数。 6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： (1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题。 (1)b点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 8．某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算： (1)稀硫酸溶液中溶质的质量为________________g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 9．在烧杯中加入3.2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气______g。 (2)刚开始滴加稀硫酸时，没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了______（填化学式）。 (3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【写出计算过程，】 10．某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到 104.0g 溶液。回答问题： (1)硫酸中硫原子与氧原子的个数比是______。 (2)求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数（精确到 0.1%）。 11．计算题：将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的黄铜合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算： (1)实验结束时，产生的氢气质量为___________。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 12．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中(烧杯的质量20g)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)关系如图所示。请计算： (1)产生氢气的质量为___________g； (2)黄铜中铜的质量分数。 13．黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。罗湖区某校化学兴趣小组进行了如下研究：称取20g黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，测定产生气体的质量和加入稀硫酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀硫酸的关系图。 (1)该过程中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)当滴加稀硫酸的质量为_______g时，反应恰好完全。当滴加稀硫酸的质量达到150g时，此时溶液中的溶质是____