2023年中考化学二轮计算题专题训练

2023年中考化学二轮计算题专题训练 1．实验室加热122.5g氯酸钾制取氧气使它完全分解后，在制得氧气的同时，可得到氯化钾的质量是多少？ 2．化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 （1）反应后产生氧气的质量是　 　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 3．一个碳12原子的质量为m kg，一个A原子的质量为n kg，则A的相对原子质量为　 　？若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数是　 　？(写计算过程) 4．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育。请回答： （1）维生素C的化学式C6H8O6，其相对分子质量是　 　； （2）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是　 　。 （3）维生素C中氧元素的质量分数是　 　。 (计算结果精确到0.1%) 5．阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，化学式C9H8O4。请计算。 （1）一个阿司匹林分子中氢、氧原子的个数比是　 　（填最简整数比）。 （2）36g阿司匹林中含碳元素的质量是　 　g。 6．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 　 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值　 　。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） 7．为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明把l0g黄铜样品与100g—定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后生成0.2g氢气。求：黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。 8．某工厂需要80 kg氧气作原料。 （1）根据化学方程式计算：若用电解水的方法制取这些氧气，需要水多少千克？ （2）有同学认为，根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算，说明该观点是否正确。 9．淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖[C6H12O6]，试回答以下问题： （1）C6H12O6的相对分子质量是　 　； （2）C6H12O6中碳元素的质量分数是　 　。 10．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量为　 　g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量　 　和胃药中NaHCO3的质量分数。　 　 11．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算： （1）反应生成的氧气质量为　 　g。 （2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为　 　。 12．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20℃时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？ 13．36.5g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（反应的化学方程式为 ；在标准状况下，二氧化碳的密度为1.98g·L-1。计算结果精确到0.01L）。 14．某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。 　 第1份 第3份 第4份 第5份 第6份 样品质量 33.5 33.5 33.5 33.5 33.5 加入盐酸质量 50 150 200 250 300 气体质量 0 a 3.3 5.5 6.6 求该样品中各成分的质量。 （1）a的数值。 （2）第六次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式。 （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数。 （4）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%） 15．实验室中有一瓶标签部