江苏省响水中学2022-2023学年高二下学期学情分析考试（一）化学试题

江苏省响水中学2022~2023学年度春学期高二年级阶段性考试 化学试题 考生注意： 1．本试题分第I卷和第II卷，共8页。 2．满分100分，考试时间为75分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65 第I卷(42分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A. 蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C. “长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D. “天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 2. 下列说法正确的是 A. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/mol D. 向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 D. 工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量 4. 下列表述不正确的是 A. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 B. 粗铜质量减少6.4g时，电路中转移0.2mol电子 C. a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－ 5. 关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C. 每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 D. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 6. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 7. 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法正确的是 A. 起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变 B. 过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D. 过程Ⅱ的热化学方程式为 8. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D. 理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0 10. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小 C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加 11. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是 ①KCl溶液②浓盐酸③蒸馏水④CuSO4溶液⑤KNO3固体⑥CH3COONa固体 A. ①③⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②④ 12. 某化