阶段检测四-【师大金卷】2024高考化学一轮复习单元巩固双测卷（老高考）

阶段检测四 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Cl—35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关溶液的说法中，正确的是(　　) A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4 B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动 D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH 2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A． 　　　　　B． 温度/℃ 20 100 FeCl3饱和溶液颜色 棕黄色 红褐色 C． 　　　　　D． c（醋酸）/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 2.9 3.4 3．已知：X(g)＋2Y(g)⥫⥬3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到a kJ B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 4．下列说法正确的是(　　) A．H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⥫⥬2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2的转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 5．在恒温密闭容器中发生反应： CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是(　　) A.v逆（逆反应速率） 　　　　　B．ρ（容器内气体密度） C．m（容器内CaO质量） 　　　　　D．Qc（浓度商） 6．在373 K时，把0.1 mol N2O4气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是(　　) A．压缩容器，颜色加深 B．在平衡时体系内含N2O4 0.04 mol C．以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 7．已知：2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH＜0。T1℃和T2℃下，在容积均为2 L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．T1＜T2 B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞c C.v正(A)＝v逆(B)时，反应达平衡 D．T1℃时，若容器容积改为1 L，反应相同时间，B体积分数较原来增大 8．下列说法正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0、ΔS>0 B．用pH试纸测出氯水的pH小于7 C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，若生成标准状况下33.6 L Cl2，则转移3 mol电子 D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH保持不变 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．向0.1 mol·L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 B．常温下，pH＝2的某酸HA与pH＝12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱 C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c（SO）＝c(Na＋)＞c（NH）＞c(H＋)＞c(OH－) 10．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其Ka1＝8.9×10-8，Ka2＝7.1×10-19。下列说法正确的是(　　) A．将少量甲基橙试剂滴入0.10 mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中，c(Na＋)<c(HS－)＋2c(S2-) C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1∶2混合，此时溶液中，c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－) D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增