阶段检测二-【师大金卷】2024高考化学一轮复习单元巩固双测卷（老高考）

阶段检测二 满分：100分　时间：90分钟 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Mn—55　Cu—64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．磷及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但含磷物质造成的环境问题也日益受到关注。下列说法错误的是(　　) A．白磷和红磷是磷的两种同位素 B．磷酸属于中强酸 C．P2O5是常用的干燥剂，也是制备磷酸的母体原料 D．含磷生活污水直接排放到河流中会造成“水华” 2．下列叙述正确的是(　　) A．向氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 3．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是(　　) A.f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B．图中按箭头所示的转化均可一步实现 C．标况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 4．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是(　　) A.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸 C．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 5．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的 B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性 D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境 6．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿（主要成分FeTiO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）制得TiO2的工艺流程如下： 已知：“滤液2”中主要溶质为TiOSO4。 下列说法不正确的是(　　) A．在FeTiO3中，钛的化合价为＋4价 B．“废渣”主要成分是H2SiO3 C．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③发生水解反应 7．下列有关实验的叙述完全正确的是(　　) 选项 实验操作 目的或结论 A 点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂（混合物上有少量KClO3）上的镁条 证明还原性Al>Mn B 将含有HCl、H2O(g)的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶 除去Cl2的杂质 C 向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液 确定盐溶液X中是否含有Fe3+ D 向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 检验Na2SO3是否变质 8.下列方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是(　　) A．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO＋O2===2NO2 C．CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 9．向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　) A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下： 下列说法错误的是(　　) A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2 11．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色， 20秒