第8章 第25讲　水的电离和溶液的酸碱性 -（教师用书）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

第25讲　水的电离和溶液的酸碱性 [课标要求] 1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 [对应学生用书P202] 考点一　水的电离与水的离子积常数 一、水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为　2H2OH3O＋＋OH－　，可简写为　H2OH＋＋OH－　，水的电离平衡常数的表达式为K＝。 [知识拓展]　液氨可以发生与水相似的电离：2NH3(l)NH＋NH。 二、水的离子积常数 1．表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。常温下，Kw＝__1×10－14__。 2．影响因素：只与温度有关，水的电离是__吸热__过程，升高温度，Kw__增大__。 3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw就不变。 三、外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH＋＋OH－ 改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 加酸 __逆__ 不变 减小 __减小__ __增大__ 加碱 __逆__ 不变 减小 __增大__ __减小__ 加可水解的盐 Na2CO3 __正__ 不变 增大 __增大__ __减小__ NH4Cl __正__ 不变 增大 __减小__ __增大__ 温度 升温 __正__ 增大 增大 __增大__ __增大__ 降温 __逆__ 减小 减小 __减小__ __减小__ 其他，如加入Na __正__ 不变 增大 __增大__ __减小__ 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(　　) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。(　　) (3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。(　　) (4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　) (5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(　　) (6)常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同。(　　) (7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　) (8)常温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大。(　　) (9)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液，水的电离程度相同。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√ 演练一　水的电离平衡的影响因素及结果判断 1．(2023·内江第六中学模拟)25 ℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液　 ②NaOH溶液　 ③H2SO4溶液　 ④FeCl3溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③>②＝①>④　　　 B．④>③>②>① C．④>①＝②>③ D．③>①>②>④ 解析　①HCl为强酸，抑制水的电离；②NaOH为碱，抑制水的电离；③H2SO4为强酸，抑制水的电离；④FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解，促进水的电离；等物质的量浓度溶液，则HCl和NaOH的抑制程度相等，H2SO4中氢离子浓度更大，抑制程度大于HCl，因此水的电离程度由大到小的顺序是④>①＝②>③，选C。 答案　C 2．(2023·丹阳模拟)水的电离平衡曲线如下图所示，已知T>25 ℃，下列说法正确的是(　　) A．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液 B．B点溶液呈酸性 C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性 D．a>7 解析　保持温度不变，水的离子积不变，向A点溶液中通入适量HCl，则溶液中的H＋浓度增大，c(OH－)减小，但c(H＋)、c(OH－)不变，即还在曲线CAD上，即可获得D点溶液，A正确；由题干图示信息可知，B点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，B错误；由于未告知混合时C点溶液和D点溶液的体积，则无法判断C点溶液和D点溶液混合所得溶液的酸碱性，C错误；已知水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，且T>25 ℃，故a＜7，D错误。 答案　A [练后反思] 正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需要保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化需要改变温度。 演练二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 3．(2023·