第2章 第6讲　离子反应　离子方程式 -（教师用书）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

第6讲　离子反应　离子方程式 [课标要求] 1．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 [对应学生用书P41] 考点一　电解质及其电离 一、电解质及其分类 二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、 H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 三、电解质的电离 1．概念 2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“　===　”表示。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：　H2SO4===2H＋＋SO　； (NH4)2SO4：　(NH4)2SO4===2NH＋SO　； BaSO4：　BaSO4===Ba2＋＋SO　； KAl(SO4)2：　KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO　。 (2)弱电解质部分电离，用“　　”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：　NH3·H2ONH＋OH－　； H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO　； Fe(OH)3：　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 (3)两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式为　H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－　。 (4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　； NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHCO3===Na＋＋HCO。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2SO32H＋＋SO 解析　B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2SO3是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。 答案　A 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫ [易错警示] (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)一定条件下本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。 1．(2020·浙江卷)下列物质在熔融状态下不导电的是(　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 解析　NaOH、CaCl2、K2SO4都属于离子化合物，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，在熔融状态下都能导电；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，在熔融状态下不导电。 答案　 C 2．(2022·秦皇岛模拟)下列描述正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电