第1章 第3讲　物质的量　气体摩尔体积 -（教师用书）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

第3讲　物质的量　气体摩尔体积 [课标要求] 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [对应学生用书P21] 考点　物质的量　气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法： 　　　　　　　　　　 　↓　　　 ↓　　　　　　　　↓ 　数值　　单位　　　指定微粒符号或微粒名称 例如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝或N＝n·NA。 2．摩尔质量 (1)概念：摩尔质量指__单位物质的量的物质所具有的质量__，其符号为M，单位为__g·mol－1(或g/mol)__。 (2)数值：以__g·mol－1__为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的__相对原子质量或相对分子质量__。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积 4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论 公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其__物质的量__成正比 T、V 相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其__物质的量__成正比 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其__摩尔质量__(或相对分子质量)成正比 (1)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。 (2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(即通过pV＝nRT及n＝、ρ＝进行推导)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2021·全国甲卷节选)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA。(　　) (2)(2021·全国甲卷节选)1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA。(　　) (3)1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA。(　　) (4)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　　) (5)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。(　　) (6)2 g氦气所含的原子数约为0.5×6.02×1023。(　　) (7)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L。(　　) (8)1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。(　　) (9)标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(　　) (10)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(　　) (11)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1。(　　) (12)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)× 2．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)该氯原子的相对原子质量为________。 (2)m g该氯原子的物质的量为________。 (3)该氯原子的摩尔质量是________。 (4)n g该氯原子所含的电子数为________。 答案　(1)　(2) mol　(3)aNA g·mol－1 (4)(答案合理即可) 演练一　n＝＝＝的应用 1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案　D 2．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① 解析　①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为