专题十三 化学反应原理（Ⅰ卷）◇溶液中的离子平衡（必修）-【大数据建模高考化学】2023高考化学二轮对标冲刺

专题十三 化学反应原理（I 卷）◇溶液中的离子平衡（必修） 59 2023 届《大数据建模高考化学》之二轮对标冲刺 专题十三 化学反应原理（I 卷）◇溶液中的离子平衡（必修） 班级___________________ 姓名_______________________ 学号______________________ 成绩______________ 2022 年最新高考真题跟踪 ◎溶液中离子平衡的基础知识（离子平衡,粒子浓度大小的比较与分析） 13-1. [22 北京综，1] 2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空 “冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确．．．的是（ ） A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 pH>7 D. ★该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 13-2. [22 海南综，13] NaClO 溶液具有漂白能力,已知 25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于 NaClO 溶液说 法正确的是[双选] ( ) A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1 B.长期露置在空气中,释放 Cl2,漂白能力减弱 C.通入过量 SO2,反应的离子方程式为 SO2+ClO-+H2O == HSO3 - +HClO D.25 ℃,pH=7.0 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) 13-3. [22 重庆，11] 某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液 0.01mol Na2SO4———————→ ① 0.02mol Na2CO3———————→ ② 0.02mol冰醋酸 ———————→ ③ …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 ( ) A. 经过步骤①，溶液中 c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B. 经过步骤②，溶液中 c(Na+)=4c(SO42-) C. 经过步骤②，溶液中 c(Cl-)=c(CO2–3 )+c(HCO–3)+c(H2CO3) D. 经过步骤③，溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 13-4. [22.6 浙江，17] 25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的 Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( ) A.相同温度下,等 pH 的 C6H5ONa 和 CH3COONa 溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为 0.10 mol·L-1的 C6H5ONa 和 NaOH 溶液加热,两种溶液的 pH 均变大 C.25 ℃时,C6H5OH 溶液与 NaOH 溶液混合,测得 pH=10.00,则此时溶液中 c(C6H5O-)= c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的 C6H5OH 溶液中加少量 C6H5ONa 固体,水的电离程度变小 13-5. [22.6 浙江，23] 25 ℃时,向 20 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液(醋酸的 Ka=1.8×10-5;用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 20 mL 等浓度的盐酸,滴定终 点的 pH 突跃范围 4.3~9.7)。下列说法不正确．．．的是 ( ) A.恰好中和时,溶液呈碱性 B.滴加 NaOH 溶液至 pH=4.3 的过程中,发生反应的离子方程式为 H++OH- == H2O C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.pH=7 时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 专题十三 化学反应原理（I 卷）◇溶液中的离子平衡（必修） 60 2023 届《大数据建模高考化学》之二轮对标冲刺 ◎离子平衡与计算 13-6.[22全国乙,13]常温下,一元酸 HA的 Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与 A-离子不能穿过隔膜,未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 c 总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 ( ) A.溶液Ⅰ中 c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的 HA 的电离度[ c(A-) c总(HA) ]为 1 101 C.★溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c 总(HA)之比为