2023年中考化学一轮专题练习流程题

2023届中考化学一轮专题练习题——流程题 1．（2022·广东汕头·统考二模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)该废酸液的pH_____7（填“<”或“>”）。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式为______。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______，pH较低时产率较低的主要原因是_____。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 (5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式______。某同学发现用生铁与过量的稀硫酸充分反应后，容器底部总残留有黑色固体，该黑色固体中一定含有的成分是_______。 2．（2022·广东·统考三模）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作1的名称是_______，滤渣a的主要成分是_______(写化学式)。 (2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 (3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是_______。 (4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，从而与Mn2+分离，则调节pH的最大范围是：_______≤pH<8.1。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式_______。 3．（2022·广东深圳·深圳第二实验学校校考三模）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是________。(填序号) A．黄铜耐腐蚀 B．黄铜的硬度比铜大 C．黄铜的熔点比锌高 D．黄铜属于合成材料 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：___________。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是：___________，反应的方程式为：___________，滤渣中的成分有：___________。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，同滤渣中缓慢加入___________(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到___________时停止加入，过滤。 4．（2022·广东·统考模拟预测）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”，减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。 (1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为_______，该电解水过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______ (3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇(化学式：CH3OH)和H2O。该化学反应的方程式为：_______，反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)请你写出一种新能源：_______ 5．（2022·云南·九年级专题练习）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业。上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaC1的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸前，通过操作Y得到的滤液PH值_________7。 (4)加适量盐酸的作用是为了除去_________（填物质名称或化学式）。 6．（2022·陕西西安·统考模拟预测）氢能是全球最具发