2023年中考化学专题练习计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组现有30g鸡蛋壳样品，为了测定其中碳酸钙的质量，他们将鸡蛋壳样品与100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且鸡蛋壳中的其它成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的剩余物的质量（m）与反应时间（t）之间的关系如图所示。请据此计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。 2．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。 （2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程） 3．小红同学用某石灰石样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）进行了如下图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．珍珠除了用于制作首饰外，还可制成珍珠粉入药。珍珠的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组同学称取11.00g珍珠样品，将120.00g稀盐酸平均分成六次加入(假设珍珠中其它成分不与盐酸反应)，测定每次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的总质量如下表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 (1)第6次加入稀盐酸后，产生二氧化碳的质量不继续增加的原因为___________。 (2)计算该珍珠样品中碳酸钙的含量(即珍珠中碳酸钙的质量占珍珠质量的百分数为______，精确到0.1%) 5．尿素[CO(NH2)2]是农业上重要的一种氮肥。请你计算： （1）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为______。（结果保留到0.1%） （2）180kg CO(NH2)2中所含氮元素与________kg NH4NO3中氮元素相当。 6．抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题： （1）紫杉醇的相对分子质量为____； （2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为___（写出最简整数比）； （3）13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为___g。 7．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。 稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90 （1）碳酸钙的相对分子质量为____； （2）表中m=_____； （3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）？ 8．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示 求:(1)产生CO2的总质量为____________g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。 9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求： （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 10．向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。 请计算： (1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________； (2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。 11．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体。（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O) 请计算： （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。 （2）所得滤液中溶质的质量分数。_____ 12．某化学实验兴