第一章第二节元素周期律与元素周期表同步练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章第二节元素周期律与元素周期表同步练习 2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14 C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.09 2．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A．X2+的离子半径比Y2-小 B．X的原子序数比Y小 C．X和Y原子的电子层数相等 D．X和Y原子最外层电子数相等 3．下列元素中，属于第三周期的是 A．锂 B．碳 C．氧 D．铝 4．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为 D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强 5．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是 A．是元素周期表中第七周期的元素 B． 与为两种不同的核素，互为同位素 C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子 6．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示： 下列有关叙述错误的是 A．元素a位于第四周期第IA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同 D．位置h和i处均各含有15种元素 7．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．Z的氢化物只有一种 D．X、Z的简单氢化物的沸点： 8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 9．目前元素周期表的结构中有 A．7个横行 B．16个纵列 C．8个主族 D．100种元素 10．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72g B．镓原子核内有31个中子 C．镓元素位于第三周期、IIIA族 D．氮化镓的化学式为GaN 11．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是 A．两元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 12．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 13．有关原子结构的说法正确的是 A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化 B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化 C．原子的核电荷数越多，原子半径越大 D．原子核外电子数越多，原子半径越大 14．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 15．下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，正确的是 A． B． C． D． 二、实验题 16．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)指出溴元素在周期表中的位置___________； (2)A中发生反应的离子方程式是___________； (3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HB