2023届高三化学一轮复习：化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮复习：化学反应原理综合题 1．（2022·四川成都·统考一模）我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。 (1)反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正____E逆(填“>”“<”或“=”)。判断的理由是____。 (2)对在恒温恒容条件下的该反应，下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是____(填序号)。 a.混合气体密度不变 b.容器内压强不变 c.2v正(H2S)=v逆(CS2) d.CH4与H2的物质的量分数之比保持不变 (3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图甲所示： ①图中表示CH4、H2变化的曲线分别是____。 ②M点对应温度下，CH4的转化率约为____(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ③维持N点温度不变，向容器内再通入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，此时速率关系为v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)实验测定：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率先增大后下降，下降的可能原因是____。 (5)H2S可用Na2CO3溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液用如图乙所示的电解池电解，可在阳极得到有工业应用价值的Na2S2O3，则图中隔膜应使用_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为____。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当电路中通过电子物质的量为2mol时，则理论上阳极室和阴极室质量差为____g。 2．（2022·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）元素镓()在半导体、太阳能电池和合金材料等领域具有重要应用。 (1)惰性气体保护下，(三乙基镓)蒸汽在紫外光照射时可分解制得高纯度的，同时生成乙烯和单质___________。 (2)和相似，与溶液反应的化学方程式为___________； 能与氨水发生中和反应，则酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)一定条件下，在恒容密闭容器中加入，平衡后的物质的量分数为0.25。 ①的转化率___________ ②计算___________(设起始浓度为)。 ③对于上述反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．平衡后                      b．增加浓度，平衡后的转化率减小 c．除低温度，平衡后的物质的量分数增大    d．若缩小体积，则平衡后的转化率增大 (4)液态金属(熔点为)在能源储存和纳米材料等领域具有重要应用价值。如图液态作电极经电化学合成尺寸均匀的晶体的示意图。 回答下列问题： ①生成晶体的电极反应式为___________。 ②利用液态电极合成出晶体的过程是___________。 3．（2022·辽宁·高三专题练习）利用光催化可以处理含有的废水。 (1)的价层电子排布式：_______，下图为的晶胞，其中●代表的元素是_______。 I.电解法制取 (2)利用铜和钛做电极，电解含有和的溶液时，浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。阳极电极反应式是_______。 II.利用光催化处理含的废水的研究。 (3)光照射到光催化剂上产生光催化反应，和光照分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出转化的电极反应：_______。 (4)研究中对的作用提出两种假设： a.作光催化剂； b.与发生氧化还原反应。 已知：的添加量是，的初始浓度是，对比实验(且其他条件相同)，反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。 (5)溶液的对降解率的影响如图所示。 已知：；酸性越大，被还原率越大。 ①分别为2、3、4时，的降解率最好的是_______，其原因是_______。 ②已知时，会产生沉淀，则时，的降解率低的原因是_______。 4．（2022·辽宁·高三专题练习）“碳中和”的一种重要方案就是将转化处理为有用物质或能源转化，由于分子的结构非常稳定，不容易活化，常用的方法有，光化学催化，热催化光催化、热催化及光热催化法。 (1)的模型是_______形非极性对称分子，其中C原子的轨道杂化类型是_______。 (2)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下： I. II. 已知：①和的标准燃烧热分别为和 ② 反应Ⅱ的_______。 (3)与可以用来生产尿素，其反应过程为：。 ①时，在