2023年中考化学分类复习化学计算题

2023年中考化学分类复习化学计算题 1.维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为____(最简整数比)。 （3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。 2.北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________。 （2）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 3.钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 4.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+ 3H22NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ 5.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 6.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 7.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。 请计算： （1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 8. “碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算： （1）甲醇中碳元素的质量分数_____。 （2）若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量_____。 9.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验： 请计算： （1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。 （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 10.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4 请完成下列问题： （1）表中X的值____________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____________。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 11.小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题： （1）样品中铁的质量是______g。 （2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 12. 为了测定久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取过氧化氢溶液于烧杯中，并加入二氧化锰进行反应，测得反应前后物质的质量如下表： 反应前 反应后 二氧化锰质量/g 过氧化氢溶液质量/g 混合物的总质量/g 1 30 29.4 （1）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）已知数据称量是准确的，但通过该方法测定的过氢化氢溶液的质量分数大于实际值，可能的原因是______。 13.为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数是________。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是________。 14. 将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （