2023届高三化学一轮专题复习题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习题：物质的结构与性质 1．（2023·河北·高三专题练习）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是_____。 (3)SnCl的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4] (5)如图是硫的四种含氧酸根的结构： A． B． C．   D． 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是____(填标号)，理由是____。 (6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为_____。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为_____。 2．（2022·全国·高三专题练习）I.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)基态Zn2＋核外电子排布式为_______。 (2)1molHCHO分子中含有σ键为_______mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 II.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (4)Z位于元素周期表_______族，R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是_______(填元素符号)。 (5)X氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_______。 (6)X与M形成的XM3分子的空间结构是_______。 3．（2023·河北·高三专题练习）Ⅰ、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。 (1)基态镍原子的价电子排布式为___________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有___________个伸展方向。 (2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法正确的有___________(填标号)。 A．CO分子内σ键和π键的数目之比为1∶2 B．NH3的空间结构为平面三角形 C．Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，Ni均采取sp3杂化 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“…”分别表示出配位键和氢键。 (4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如表所示。 Na＋ 102pm Cl- 181pm Ni2＋ 69pm O2- 140pm NiO晶胞中Ni2＋的配位数为___________，NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。 Ⅱ、利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其立方晶胞的结构如图所示。 (5)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________(填元素符号)原子。 (6)若Cu2O晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA=___________。 4．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。 (2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示(“”表示V，“”表示S)，该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。 ①请在图3中用标出V原子的位置______。 ②已知晶胞的密度为d g·cm-3，计算晶胞参数h=______(列出计算式即可)。 (3)