2023年中考化学一轮专题练习：综合应用题

2023届中考化学一轮专题练习：综合应用题 1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的应用 (1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号） A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素 (2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 。（选填序号） A．合成材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 (3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为___________。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O，C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于___________（填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈___________ (保留到整数)。 （二）黄钾铵铁矾的制取 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (4)在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 _______。 (5)溶液 X 是 。（选填序号） A．烧碱溶液 B．石灰水 C．氨水 (6)加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 _______。 (7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是_______。 （三）黄钾铵铁矾组成确定 称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550℃继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。 (8)装配好实验装置后，先要_________。 (9)分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。 ①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。 ②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。 300℃时，需缓缓通入 N2，其目的是__________。 (10)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是__________ g。 (11)黄钾铵铁矾的化学式是_______，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为_______ 。 2．（2022·北京·九年级专题练习）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 i 50 60 60 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 60 80 暗绿 iv 50 70 70 蓝绿 v 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 (1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。 (2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。 (3)设计i~iii的目的为___________。 (4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。 【反思与评价】 (5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________ ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。 3．（2022·天津·九年级专题练习）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t2℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是____________。 (2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是_________