2023届高三化学一轮专题复习题—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习题—物质的结构与性质 1．（2022·海南·校联考一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。 ①的熔沸点低，易升华，原因是_______。 ②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。 ③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。 (4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。 2．（2022·全国·高三专题练习）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。 (1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。 (2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。 (3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。 (4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。 (5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm) 若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。 3．（2022春·贵州六盘水·高三统考期末）我国在新材料领域有重大突破，研发的新材料含有B、C、N、、、等元素。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的电子云轮廓图形状为_______。 (2)B、C、N三种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。 (3)中阴离子的空间构型是_______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：_______。 (4)某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其原子在晶胞中所处的位置如图所示，该功能陶瓷的化学式为_______。若晶胞底边的边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______(用含a、c的代数式表示)。 4．（2022春·黑龙江佳木斯·高三建三江分局第一中学校考期末）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。 (1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。其核外有_______种能量状态的电子。 (2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是_______。 (3)过氧化铬(CrO5)中Cr的化合价为＋6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。 (4)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。 (5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。 (6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度为_______g·cm-3(只要求列算式，不必计算数值) 5．（2022秋·重庆·高三校联考期末）秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为____。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供____，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为____。 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___。与SiO不同，CO的立体构型为____。 (3)C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是____晶体，而SiO2是___晶体。 (4)MgO的熔沸点____BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是____。 (5)立方CuO晶胞结构如图