江苏南师大附中2022—2023学年高三一模适应性考试（化学）

江苏南师大附中2022—2023学年高三一模适应性考试 化 学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 2．二氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是 A．基态Co2+ 的价层电子排布式为 B．中子数为18的氯原子可表示为 C．NH3的电子式为 D．[Co(NH3)6]Cl3中含有24mol共价键 阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2不溶于水，可用作保护气 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维 4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 5．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．达到平衡时，增大容器的体积，(正)增加、(逆)减小 C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+ +H2O+SO2BaSO3↓+2H+ B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ Fe2+ +H2S↑ C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH- NH3·H2O D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O2HSO+2Cl- +SO 7．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大 C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X D．W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 8．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除 9．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为：CuFeS2+4O2=Cu2+ +Fe2+ +2SO42- B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如题9图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 10．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．常温下1mol乙最多与含4mol NaOH的水溶液完全反应 D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3mol 11．室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。 实验1：用pH试纸测定0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6 实验2：向0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1 NH