2023年中考化学一轮专题训练—综合应用题

2023届中考化学一轮专题训练—综合应用题 1．（2022·广东深圳·统考三模）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5%。请完成下列问题。 (1)下列有关NaOH的说法正确的是_____（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (2)初中化学实验室可用______测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在_____（填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。 (4)求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数_____（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 2．（2022·湖南怀化·统考模拟预测）铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： (1)Cu2O中铜元素的质量分数为______（保留一位小数）。 (2)反应2的基本类型是______。 (3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生______型酸雨。 (4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。 3．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）研究“水”可从多角度展开。 (1)电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为__________，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是___________。 (2)水的作用在图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 （填字母）， A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中水的作用是提供热量 C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满 D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 (3)t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答： ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是_______（填“a”或b”）。 ②根据图2分析，下列说法正确的是_______（填字母）。 A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 4．（2022·山东济宁·济宁学院附属中学校考模拟预测）(一)化学实验部分： (1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有___________。 (2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为___________；电解水的化学方程式为_____________。 (3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式__________，若要用B装置采用排水法收集氧气__________。 (二)化学计算部分： (4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_________（最简整数比）； (5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 5．（2022·湖南·校联考模拟预测）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠，某兴趣小组为测定固体中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验。 如图所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀硫酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。同时测得生成CO2的体积为220mL（该条件下CO2的密度为2.00g/1，装置气密性良好且忽略CO2的溶解）。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到固体。 (1)a点溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”） (2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为______。（写