第一章：化学反应与能量转化强化基础2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化强化基础 一、单选题 1．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是     (　　) A．b>c B．a+b>2c C．a+b<c D．a+b<2c 2．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）   △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）   △H2    2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）   △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（    ） A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2 C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H2 3．下列说法不正确的是 A．易腐垃圾富含生物质能 B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C．石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油 D．从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产TNT 4．下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是 A．a极为电池正极 B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极 C．电池总反应式为 D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol 5．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示(假设O=O可表示中的化学键)。 化学键 H—O O=O H—H O—O 键能 467 498 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法错误的是A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．总反应为 C．过程II有O—O单键生成并放出能量 D．过程III属于放热反应 6．该装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染：在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：)。下列说法不正确的是 A．该电池充电时，A电极的电极反应式为 B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 C．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍 D．锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液 7．用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A．a 为电源的负极 B．用铁制容器盛放食盐水 C．电解过程中，c(Na+)保持不变 D．电解结束后，用 pH 试纸测定溶液的pH 8．利用吸收污染气体的原理制作原电池，供电的同时也可制备硫酸(容积充足，运行时不考虑将产物分离出)，其工作原理如下图。已知电极A、B均为惰性电极，K膜为阻隔膜(限制某些离子或分子通过)，“＋”表示用电器正极，电流由用电器正极流至其负极，表示两处差值，下列说法不正确的是 A．K膜为阴离子阻隔膜，污染气体从X通入 B．持续为用电器供电过程中，无需向原电池内补充 C．理论上，标况下每吸收气体，K膜将通过4mol离子 D．反应开始后，一段时间内电极A、B两端的 |ΔpHAB| 将变大 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．，则石墨比金刚石稳定 C．由可知，稀醋酸与溶液反应生成液态水时释放的热量 D．，表示甲烷的燃烧热为 11．金属铬常用于制备特种合金。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料，电解制备金属铬的流程如图。下列说法正确的是 A．过程①会生成气体 B．过程②需加入过量稀硫酸 C．物质A的化学式为 D．过程③生成金属的电极反应式为 12．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电