2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？ (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程) 2．根据图中信息计算： (1)反应生成的碳酸钙的质量为________g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 3．北京冬奥会中首次大量使用安全消毒剂二氧化氯(ClO2)，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得，2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。请计算：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量__。 4．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示： （1）通过下图可知当碳酸钠溶液质量加到_________千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。 （2）求此时沉淀的质量______（写出计算过程） （3）此时所得溶液_________（填“能”或“不能”）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10%-20%之间）。 5．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为 Na2CO3。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样 20 g 配成溶液，加入足量的 CaCl2溶液，得到白色沉淀 10 g。 （1）氢氧化钠变质的原因是______（化学方程式）。 （2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数。 6．某化学兴趣小组在实验室制取氧气时，取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过连续多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。每次加水的质量与剩余固体的质量见下表：(二氧化锰是不溶于水的固体粉末，氯酸钾和氯化钾均能溶于水) 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3 试求： (1)表中m值为___________。 (2)混合物中氯酸钾的质量为___________。 (3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。 7．半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过二氧化硅与碳反应得到硅．反应的微观示意图如图所示．（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．） （1）生成物C、D中，属于化合物的是_____． （2）该反应的化学方程式为_____，其所属的基本反应类型为_____． （3）根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是_____． 8．杨梅中含有叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为（C19H19N7O6）显著疗效。叶酸中氮原子和氧原子的数目比是_______，44.1克叶酸中含有________克氢元素。 9．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，小齐同学取12g该样品，将其完全溶解在78.4g水中配成溶液，然后全部加入到70g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，得到156g溶液。 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为___________g： (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上可用二氧化碳和氨气制备尿素，反应的化学方程式如下：，若工厂中有 6.8t 氨气，则理论上可生产尿素多少吨？ 11．为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32.67g． （1）反应后生成硫酸钡的质量为_______g． （2）求该稀硫酸的溶质质量分数．_______ 可能用到的资料： ①相对原子质量：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Ba﹣137 ②化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O． 12．某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。 (1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。 (2)在P点时，混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。 (3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g，求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。 13．过氧化氢